一、化学键
第三节化学键〔第1课时〕
概念：相．邻．的原子之间强．烈．的相互作用称为化学键。
离子键
化学键 极性键共价键
非极性键
化学反响的本质：旧化学键的断裂和化学键形成过程。二、离子键
钠在氯气中燃烧的现象： 化学方程式：
NaCl的形成
离子键
(1)概念:使 形成化合物的 叫做离子键
①成键微粒 ②键的本质(吸引和排斥)
③成键条件：活泼金属〔或铵根离子〕和活泼非金属〔或含氧酸根离子〕化合。
离子化合物：由 构成的化合物叫做离子化合物。
存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物
如NaOH；NaCl、Na
CO、NHCl；NaO 。
三、共价键
HCl的形成
共价键：
2 3 4 2
概念：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。
①成键微粒:非金属原子〔一样或不一样〕
②键的本质:原子间通过共用电子对产生的猛烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以 形成分子的化合物叫做共价化合物
存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。
如H、Cl；NaOH、NHCl、NaO ；HCl、HO、等。
2 2 4 2 2 2
四、电子式在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
1、原子 H Na Mg Al N O Cl
2、离子
(1)简洁阳离子=离子符号 ①Na＋
②Mg2＋
简单阳离子 ①NH＋
4
②HO+
3
(3)阴离子:“二标” ①Cl— ②S2- ③OH— ④O2
2
即标“[ ]”和“电荷数”
3、化合物
离子化合物 ①NaCl ②MgO ③MgCl
④KS ⑤MgN
‖
阴阳离子电子式组合
〔每个离子单独写〕 ⑥NaOH ⑦Mg(OH)
2
2
⑧NaO
2 2
2 3 2
⑨NHCl
4
共价型分子 ①H
2
‖
原子电子式组合
⑤CH
4
②Cl
2
⑥CO
2
③N ④HCl
2
⑦HO ⑧HO
2 2 2
⑨NH
3
⑩CCl
4
(11)HClO
五、构造式用一根短线表示一对共用电子对的式子〔其余电子省略〕这样的式子叫构造式
六、用电子式表示化合物形成过程
1、离子化合物的形成过程 2、共价分子的形成过程
NaCl (1)Cl
2
MgCl (2)N
2 2
KS (3)HCl
2
HS
2
以下表达中正确的选项是〔 〕
CO2
第三节化学键〔第1课时〕
A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之间
C.化学键是相邻原子之间的猛烈的相互作用 D.化学键是相邻分子之间的猛烈的相互作用2.以下说法正确的选项是〔 〕
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.全部金属元素与全部非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl
2
中，两个氯离子间也存在离子键
3.(全国高考)关于化学键的表达正确的选项是〔〕
A.离子化合物可以含有共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中不含离子键4.(07年广东卷)以下物质中含离子键的是〔 〕
A．Cl
2
B．CO
2
C．NaCl D．CH
4
5.(10年海南卷)以下原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是〔 〕
A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．以下物质中，属于共价化合物的是〔 〕
A．氧化钙 B．氮气 C．硫化钠 D．硫化氢7．以下化合物中，只存在离子键的是
A.NaOH B.CO
2
C.NaCl D.HCl
以下化合物分子中只有共价键的是〔〕
BaCl
NaOH C.(NH)SO
D.HSO
2 42 4 2 4
以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是〔 〕
A．Ca(OH)
B．HO
C．Na
O D．MgCl
2 2 2 2 2
以下各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是〔〕
H、O、K B.Mg、K、Cl C.C、H、O D.Mg、N、He
以下各组物质中，化学键类型都一样的是
HCl与NaOH B.HS与MgS C.HO和CO
D.HSO和NaNO
2 2 2
以下物质的电子式书写正确的选项是( )
2 4 3
13.〔02年上海高考〕以下分子的电子式书写正确的选项是 ( )A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳
以下物质的电子式书写正确的选项是( )
A．NaCl B．H
S C．NaH
D．NHI
2 4
(09江西)化学需要借助化学专用语言描述，以下