竞赛专题化学计算
例．下图是物质在不同状态时微粒间距离的示意图．已知：某气体在常温常压下,1mol的体积是V（L）、密度是ρ（g/L）,该气体每个分子的质量为m（g）、体积为△（L）,该气体的摩尔质量为M（g/mol）,NA为阿伏伽德罗常数,下面关系式正确的是（）例题解析√√
例题解析例．用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是（）A．S2和S8的混合物质共6.4g,混合物中含硫原子数为0.1NAB．SO2、SO3一个分子的质量分别为ag和bg,则氧原子的摩尔质量（b﹣a）g/molC．化合物C4H8和C3H6共28g,完全燃烧消耗的氧分子3NAD．一个氧原子的实际重量约等于16g/NA√√
知识讲解极值法——就是先把思路引向极端状态,使问题简化从而顺利得出结论,然后再回头来认识现实问题的技巧.混合物问题的极值解法,就是将混合物全部看成是其中某一种物质或某两种物质进行运算,然后将计算结果与题意相比较得出结论.极值法解题可培养学生严谨的逻辑推理能力和丰富的想象能力.
知识讲解例：由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克,跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后,生成氢气质量可能分别为（）A．1克、2克B．1克、0.5克C．2克、1克D．2克、2克.√
知识讲解例：现将一定质量的由CuO、Fe2O3组成的混合物加到质量为该混合物5倍的稀硫酸中.恰好完全反应.求此稀硫酸的溶质质量分数的取值范围.
知识讲解例：甲,乙两烧杯分别盛有等体积、等溶质质量分数的稀硫酸,向甲烧杯中放入M克镁,向乙烧杯中放入M克锌,完全反应后只有一个烧杯中有金属剩余.求各烧杯原来含硫酸的质量X的取值范围.
知识讲解差量法——是根据题中相关量或对应量的差量求解的方法.它是把化学变化过程引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式右端,作为已知量或未知量,利用对应量的比例关系求解.根据数学原理,若,可变化为,从而可用方程式作关系式,差量作关系量进行计算.
例题解析例：12.4g氧化铁与氧化铜的混合物与一氧化碳充分反应后固体质量减少3.1g.求原混合物中氧化铁与氧化铜的质量比为多少？
例题解析例：将12.8g硫酸铜和铁组成的固体,加入足量的水中充分反应后,滤出固体,干燥后称量得5.2g.求原先混合物中硫酸铜和铁各是多少克？
知识讲解守恒法——用质量守恒定律来解决化学问题,称之为质量守恒法.从宏观看质量守恒,应包含（1）化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中溶质的质量不变.（2）化学反应前后元素种类不变.（3）化学反应前后各元素的质量不变.从微观来看质量守恒就是变化前后同种元素的原子个数守恒.所以元素守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,所以也可叫做原子守恒法.电荷守恒即对任意电中性的体系,如化合物、混合物、溶液等,电荷的代数和为零.溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等.
例题解析例：某溶液由Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42-个数比为3:3:1,则溶液中Al3+、Mg2+、Cl-电荷数之比是__________.
知识讲解关系式法——是化学计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子.根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法叫关系式法.此种方法主要用于多步反应的计算.由于关系事发抓住了物质变化过程中已知量与未知量间的数量关系这一主要矛盾,所以可有效地提高解题速度和准确性.用关系式法解题的关键是建立正确的关系式.
例题解析例：多少克高锰酸钾产生的氧气质量与245克氯酸钾产生的氧气质量相同？
例题解析例：将4t含杂质20%的硫磺通过氧化制备硫酸,其中生成SO2时S元素损耗为2%,生成SO3时SO2的转化率为95%,则制得的98%的浓硫酸多少吨？
例题解析例：现有16gFe2O3和CuO的混合物,进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中,完全溶解.然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液,沉淀质量不再改变.试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数.
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