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第2课时常见的碱
漫画导读 目标速览
知道两种常见碱的俗称和主要物理性质。(★★)
了解两种常用碱的用途。(★)
把握碱的化学性质。(★★★)
了解酸碱各具有相像化学性质的缘由。(★)
学问点一几种常见的碱
【师生合作】阅读教材P44～P46,师生共同完成“活动与探究”后完成:
NaOH和Ca(OH)
2
的性质比较:
氢氧化钙
氢氧化钠(NaOH)
[Ca(OH)]
2
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰溶解性 易溶于水,且溶解时放出大量的热 微溶于水
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
颜色、状态
白色片状或颗粒状固体
白色粉末状固体
生石灰制取熟石灰:
氧化钙(俗称生石灰),与水反响转变成熟石灰,化学方程式为CaO+HO
2
Ca(OH)
2
,同时放出大量的热。
生石灰具有猛烈的吸水性,极易跟水反响,常用作枯燥剂。
称量氢氧化钠固体时,要放在玻璃器皿里,不能放在纸上,防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。
学问点二碱的化学性质
【师生合作】阅读教材P46～P47第一自然段,师生共同完成“活动与探究”后完成:
碱的化学性质:
与CO
2
等非金属氧化物反响(用化学方程式表示)。
氢氧化钙:Ca(OH)
+CO
2 2
CaCO
↓+HO,
3 2
氢氧化钠:2NaOH+CO
2
NaCO+HO。
2 3 2
与CuSO
4
等某些盐溶液反响。
NaOH溶液、石灰水分别与CuSO
4
溶液反响的化学方程式为2NaOH+CuSO
4
Cu(OH)↓+NaSO
,
Ca(OH)+CuSO
Cu(OH)↓+CaSO
。
2 2 4
2 4
2
4
碱具有相像的化学性质的缘由:碱在水溶液中都能产生OH- 。
复分解反响:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种的化合物的反响。
【小组争论】氢氧化钠可以作枯燥剂,能否枯燥CO
、SO
等气体?
2 2
提示:选择枯燥剂的原则是枯燥剂只能吸取水分,不能与被枯燥的物质发生反
应。由于氢氧化钠能与CO学问点三常见碱的用途
、SO
2 2
等气体反响,所以不能进展枯燥。
【自主学习】阅读教材P47其次、三自然段后完成:
1.NaOH:用于制人造丝、造纸、炼油、印染和橡胶工业,枯燥气体、除油污等。
氢氧化钠除油污与汽油、洗涤剂除油污原理不同;氢氧化钠能与油污反响生成溶于水的物质,汽油能溶解油污,洗涤剂能将油污乳化。
2.Ca(OH)
:作建筑材料、改进酸性土壤、配制农药等。
2
考点一碱的化学性质
【典例1】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰,氢氧化钙可用于建筑材料,原理是
Ca(OH)
+CO
2 2
CaCO
↓+H
3
O(用化学方程式表示)。
2
以下属于碱的共同性质的是AB。A.与紫色石蕊试液反响
B.与二氧化硫反响C.与氧化铁反响
氢氧化钾与氢氧化钙具有相像的化学性质。氢氧化钾溶液中滴入硫酸铜溶液
时,发生的现象为生成蓝色沉淀,相关反响的化学方程式为2KOH+CuSO
4
KSO
2
+Cu(OH)↓ 。
4 2
【易错提示】1.可溶性的碱溶液能使指示剂变色,不溶性的碱没有该性质。2.碱只能与局部非金属氧化物发生反响,如碱不能与一氧化碳发生反响。
3.可溶性碱能与硫酸铜发生反响生成氢氧化铜沉淀。
【追踪训练】
1.(2025·滨州中考)以下物质露置在空气中一段时间后,由于发生化学变化而质量增加的是(C)
A.浓硫酸 B.浓盐酸
C.氢氧化钠 D.石灰石
2.(2025·重庆中考B卷)某课外活动中,学生利用如下图的杠杆完成探究试验,杠杆已调至平衡。
试验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是由于铁粉与氧气、水蒸气发生了反响。将铁粉换成以下物质中的BC(填字母序号),杠杆也会消灭相像现象。
A.NaClB.NaOHC.CaO
试验2中,通入CO
2
一段时间,右边乒乓球下降(填“上升”或“下降”)。
再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重平衡,发生反响的化学方程式为
CO+2NaOH NaCO+HO。
2 2 3 2
考点二二氧化碳与碱溶液反响
【典例2】以下验证“CO
2
与NaOH溶液反响”的装置中,不能观看到明显现象的
是(装置气密性均良好)(A)
【名师点拨】CO与NaOH溶液反响时,由于生成的碳酸钠易溶于水,所以无明显现
2
象,无法推断反响是否发生。常借助简洁的试验装置,通过明显的现象来推断。下面是几种常用的试验装置。
【追踪训练】
当把胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶时,观看