第4章燃烧燃料
1、燃烧是一种猛烈的、发光发热的化学反响。物质燃烧一般需要同时满足三个条件：〔1〕物质具有可燃性〔2〕与氧气接触〔3〕温度可燃物到达着火点以上。
2、灭火方法主要有三种： 〔1〕隔离可燃物。例如森林火灾。
隔绝氧气。例如油锅着火，盖上锅盖；图书馆等着火，用液态CO2隔绝氧气。
降温至着火点以下。例如吹灭蜡烛；金属丝导热，带走热量而灭火；液态CO2汽化吸热。3、解释“烧不坏的手帕”？水和酒精汽化吸热，使温度低于手帕着火点。
4、在火灾中，烟很大时，用湿毛巾捂住嘴和鼻子，防止烟尘。有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进。火很大时应拨打119火警。
5、在氧气充分时，碳燃烧生成CO2；在氧气不充分时碳燃烧生成CO；
6、CO：无色无味，难溶于水的有毒气体；具有可燃性：一氧化碳也可以燃烧，是一种常见的气体燃料，是甲烷的主要成分。具有毒性：吸入人体内的一氧化碳与人体血液中血红蛋白结合，使血红蛋白输氧功能下降，人体因缺少氧气而中毒。还具有复原性：CO高温复原氧化铁。
燃料的不完全燃烧、汽车排放的废气、管道煤气泄漏等都会增加空气中一氧化碳的含量。
7、在有限的空间内发生急速的燃烧，就会引起爆炸。假设氧气浓度过高，或可燃性气体、粉尘等与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，四周空气快速膨胀，也会发生爆炸。
三大可燃性气体有CO、CH4、H2，点燃之前都要检验纯度。否则到达爆炸极限会发生爆炸。
8、定量争论方法是科学争论的重要方法之一，科学家用这样的争论方法，觉察了很多规律。
9、煤、石油、自然气是当今世界上最重要的化石燃料。其中煤被人们称为“工业的粮食”，石油被人们称为“工业的血液”。“西气东输”的气为自然气。自然气的主要成分是甲烷CH4，是最简洁的有机物。海底的自然气水合物的结晶又叫可燃冰。
10、化石燃料在燃烧时对环境造成了哪些方面的影响：全球气候变化〔温室效应：CO2、CH4〕；热污染；大气污染〔SO2、CO、NO2、粉尘等〕。
11、化石燃料中一般都含有相当数量的硫，燃烧时会释放出SO2；化石燃料不完全燃烧时还会向大气中排放出大量的CO；煤炭燃烧时，向大气中排放大量的粉尘。
12、假设把烟煤隔绝空气加强热，煤就可以分解成焦炭、煤焦油、焦炉煤气等。这个过程称为煤的干馏或炼焦，主要为化学变化。焦炭是冶金工业的重要原料，煤焦油是化工生产的重要原料，焦炉煤气是重要的燃料。
13、石油经过加工后可以得到汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青、润滑油等，这个过程称为石油的分馏，主要为物理变化。
14、正确书写以下化学方程式〔带★的必需背熟,市中考必考方程式〕
〔1〕“碳铵”〔NH4HCO3〕受热分解生成氨气、水和二氧化碳
★〔2〕硫燃烧生成二氧化硫
*〔3〕氯化氢气体和氨气反响生成氯化铵
*〔4〕“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水
*〔5〕“铜绿”和盐酸反响生成氯化铜、水和二氧化碳
★〔6〕镁带燃烧
★〔7〕红磷燃烧
★〔8〕碳完全燃烧和不完全燃烧〔2个〕
★〔9〕铁丝在氧气中燃烧
★〔10〕加热高锰酸钾制氧气
★〔11〕过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制氧气
★〔12〕二氧化碳使紫色的石蕊试液变红
★〔13〕碳酸受热分解
★〔14〕二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
★〔15〕二氧化碳的试验室制法
★〔16〕通电分解水
★〔17〕点燃纯洁的氢气
★〔18〕一氧化碳的燃烧
*〔19〕硫酸铜与氢氧化钠溶液反响
甲烷在氧气中燃烧
常温下铝和氧气反响
★〔22〕在空气中加热铜丝
★〔23-26〕Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反响
23 24
25 26
★〔27-30〕Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反响
27 28
29 30
★〔31〕曾青得铁则化为铜
★〔32〕用赤铁矿石炼铁
用磁铁矿石〔主要成份Fe3O4〕炼铁
碳在高温下与二氧化碳反响生成一氧化碳
*〔35〕氢气和氧化铜在加热条件下反响生成铜和水
*〔36〕碳和氧化铜在高温条件下反响生成铜和二氧化碳
★〔37〕高温煅烧石灰石
★〔38〕生石灰与水反响生成熟石灰
石灰浆吸取二氧化硫气体
氢氧化钠溶液吸取二氧化硫气体
盛有氢氧化钠溶液的不能用玻璃塞〔含SiO2〕：
第5章金属与矿物
1、写出金属所具有的物理性质：〔p114〕
大多数金属具有银白色金属光泽，少数有特别的颜色〔如：金黄色，铜紫红色〕。铁是银白色的金属，但是，铁粉却是黑色。
金属有良好的导电、热性，例如：铁可以制成铁锅，铜、铝可以制成导线。
金属具有良好的延展性，例如：黄金可以制成金箔和拉成金丝。
金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是钨W，常温下呈液态的金属是汞Hg
铁Fe具有磁性，可被磁铁吸引。2、答复以下有关金属性质的问题：
油罐车的尾部常常有一条铁链