第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
(1)金属材料的性质
共同性质：大多数金属具有银白色金属光泽，是固体，有良好的导电性、导热性和延展性。
特殊性质：汞常温下为液态，铜为紫红色固体，金呈黄色；金属的硬
度、密度、熔点等差异较大，例如银的导电性最好，钨的熔点最高。
(2)合金的概念及特性
合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)熔合而成的具有金属特
性的物质。
合金通常比纯金属颜色更鲜艳、硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好。
课题2金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
①镁与氧气的反应
常温反应：镁在常温下就能与空气中的氧气反
应，表面逐渐变暗，生成一层致密的氧化镁薄
膜。
点燃反应：镁在氧气中点燃，会剧烈燃烧，发
出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体氧
化镁。
②铝与氧气的反应
常温反应：铝在常温下就能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。
点燃反应：铝在氧气中点燃，也会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体三氧化二铝。
③铁与氧气的反应
常温不反应：铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水反应可以生成红棕色的铁锈(主要成分是氧化铁)。
点燃反应：铁在氧气中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体四氧化三铁。
④铜与氧气的反应
加热反应：铜在常温下不与氧气反应，但在加热条
件下能与氧气反应，放出热量，红色表面逐渐变黑，生成黑色固体氧化铜。
⑤金、银与氧气的反应
不反应：金、银即使在高温时也不与氧气反应，因此它们具有很好的稳定性。
(2)金属与酸的反应
金属+酸→盐+H2↑(例如，Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑)。
(3)金属与盐的反应
金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前金换后金，盐可溶”，例如，Fe+CuSO4→Cu+FeSO4)。
(4)金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(金属活动性由强逐渐减弱)。
课题3金属资源的利用和保护
(1)金属的冶炼：如生铁的冶炼原理是在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
(2)金属的锈蚀与防护：铁生锈的条件是铁与O2、水接触；防止铁制品生锈的措施包括保持铁制品表面的清洁干燥、涂保护膜等。
(3)金属资源的保护：途径包括防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合
理开采矿物、寻找金属的代用品等。
第九单元溶液
课题1溶液及其应用
(1)溶液的概念：溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一且稳定的混合物。
(2)溶质和溶剂：被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。→菜单获取资料即可 (3)乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中形成细小的液滴，从而防止其聚集成大的油珠。
课题2溶解度
(1)溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
(2)饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量
的溶剂中还能继续溶解该种溶质的溶液称为不饱和溶
液；反之，则为饱和溶液。
(3)溶解度曲线：可以展示溶解度随温度的变化趋
势。
课题3溶质的质量分数
(1)溶质质量分数的计算公式：
溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。
(2)饱和溶液溶质质量分数的计算：
溶质质量分数=溶质溶解度/(100g+溶质溶解度)×100%。
第十单元常见的酸、碱、盐
课题1溶液的酸碱性
酸碱度的表示方法：使用pH值来表示，pH7表示酸性，pH=7表示中性，pH7表示碱性。
课题2常见的酸和碱
(1)酸的组成和通性：酸是由氢元素和酸根组成的化合物；酸的通性包括与酸碱指示剂的反应、与金属的反应、与碱性氧化物的反应、与碱的反应、与某些盐的反应等。
(2)碱的组成和通性：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合
物；碱的通性包括与酸碱与酸性氧化