2025春新人教版|九年级化学下册
《金属和金属材料》预习笔记
知识点
知识点1【金属材料】
1、金属材料：包括纯金属(纯净物)和合金(混合物)。
2、金属物理性质：
(1)常温下为固体(特殊：汞为液体)，有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜(紫红色)，金(金黄色)，铁(粉黑色)(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素
(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银铜金铝)
(5)铬：硬度最高的金属
(6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属
(8)锇：密度最大的金属
(9)锂：密度最小的金属
4、金属的用途：(性质和用途要对应)
物质的性质在很大程度决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
(1)性质决定用途
铜、铝具有导电性→电线；
钨熔点高→灯丝；
铬硬度大→做镀层金属；
铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；
(2)生活中应用的金属
干电池外皮→锌/锰；
“银粉”→铝；水银温度计→汞；
“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银
知识点2【合金】
1、概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
相互刻画，纯金属上有划痕
①合金是混合物；②形成合金的过程是物理变化；③合金各成
分的化学性质不变。
合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆合金
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2%~
4.3%
含碳量
0.03%~
2%
铜锌
铜锡
铅锡合金
钛镍合金
备注
铁的合金主要含Fe、C，
区别主要是含
紫铜是纯铜
熔点
低
焊接
与人体有很好的
相容性，
具有形状记忆效应用于制成人造卫
碳量不同
金属
可用于制造人造骨
星天线
注意：
“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。反应方程式：C+CO2=点燃=CO2；
知
知识点3【置换反应】
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B
2、置换反应类型：
①金属+酸→金属化合物+H2
②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物
③C+金属氧化物→金属单质+CO2
④H2+金属氧化物→金属单质+H2O
注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2该反应不属于基本反应。
3、化学反应基本类型
1、金属与氧气的反应
金属＋氧气→金属氧化物(化合反应)
镁
铝
铁
铜
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
2Cu+O2=△=2CuO
常温下表面形成氧化膜
常温下表面形成氧化膜
铁丝在氧气中
剧烈燃烧，火
星四射，生成
黑色固体
紫红色的铜丝加热后变黑
＊通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝铁、铜金。
铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2、金属与酸的反应
金属＋酸→盐＋H2↑
(置换反应)反应条件：金属活动性排在H前
注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
+稀盐酸+稀硫酸
镁
锌
铁
现象
固体逐渐溶解，产生大量气泡
固体逐渐溶解，产生较多气泡
固体逐渐溶解，
无色溶液变为
浅绿色，产生少
量气泡
方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金