-让每个人公平地提升自我
《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案
[考纲要求]
了解化学反响的可逆性。
了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进展简洁的计算。
2．理解外界条件〔浓度，温度，压强，催化剂等〕对反响速率和化学平衡的影响，生疏其一般规律。
一．课前思考：
、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反响：2NO〔气〕 NO
〔气〕到达平衡时，
2 2 4
2 2再向容器内通入肯定量NO〔g〕，重到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO
2 2
A不变 B增大 C减小 D无法推断
、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反响：2NO〔气〕 NO
〔气〕到达平衡时，
2 2 4
2 2再向容器内通入肯定量NO〔g〕，重到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO
2 2
A不变 B增大 C减小 D无法推断
、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反响：2NO〔气〕 NO
〔气〕到达平衡时，
2 2 4
2 2再向容器内通入肯定量NO〔g〕，重到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO
2 2
A不变 B增大 C减小 D无法推断
2 2 3、肯定条件下：2SO〔g〕+O〔g〕 2SO〔g〕，△H=—
2 2 3
假设在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入甲：2molSO、1molO； 乙：1molSO、;
2 2 2
在上述条件下充分反响，并保持容积不变，当到达平衡后，试比较：
①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系；
②甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系；
③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；
22〔2〕假设在甲、乙两个容积相等的容积中，分别充入：甲：2molSO2、1molO； 乙：1molSO、;
2
2
在上述条件下充分反响，并保持压强不变，当到达平衡后，试比较：
①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系；
②甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系；
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③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；二、思考与归纳：
可逆反响的本质特征是什么？
什么是转化率？平衡正向移动则转化率肯定上升吗？
平衡常数的含义是什么？影响平衡常数的因素有哪些？平衡移动则平衡常数肯定会转变吗？
上述哪些状况是等效平衡？等效平衡的特征是什么？等效平衡有几种类型？
三．应用提升：
(g)、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反响2A(g)+B(g) 2C到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
(g)
A均减半 B均加倍 C均增加1moL D均削减1moL
(g)、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反响2A(g)+B(g) 2C到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL、2moL和4moL。在一样的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
(g)
A均减半 B均加倍 C均增加1moL D均削减1moL
(g)、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反响2A(g)+B(g)
(g)
2
3C 到达平衡时，A、B和C的物
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质的量分别为4moL、2moL和4moL。在一样的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
A均减半 B均加倍 C均增加1moL D均削减1moL
四．实战演练：
、．(2025四川高考)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O〔g〕，发生反响：CO+H2O(g)
CO2+H。当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。假设维持容器的体积和温度不变，起始
2
物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x的是A．+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.
C．+(g)++
D．+(g)++
、〔2025江苏高考〕肯定温度下可逆反响：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；△H0。现将1molA和
2molB参加甲容器中，将4molC和2molD参加乙容器中，此时掌握活塞P，使乙的容积为甲的2倍，
t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说法正确的选项是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1molA和2molB,到达的平衡后，甲中C的浓