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高二化学——化学反响的热效应
化学反响的热效应 4、热化学方程式
1、化学反响中的发生能量变化的缘由 〔1〕表示意义：①不仅表示化学反响中的物质变
化学键角度：断裂化学键吸取能量〔E1〕，化，还能表示化学反响中的能量变化。②物质的形成化学键放出能量〔E2〕，假设E1＞E2，则反响吸系数只表示物质的量，不表示微粒数。
收能量；假设E1＜E2，则反响释放能量。〔2〕书写方法：
反响物和生成物所具有的总能量的角度①注明物质的聚拢状态，分别用s、l、g、aq表反响物的总能量〔E反〕，生成物的总能量〔E生〕示固体、液体、气体和溶液，同素异形体还要注假设〔E反＞E生〕，则反响释放能量； 明名称【如C(s，石墨)】；
假设〔E反＜E生〕，则反响吸取能量。 ②注明焓变的符号、数值和单位，留意将系数与
2、反响热： 焓变的数值对应；
当化学反响在肯定温度下进展时，反响所释③假设不是在常温常压下进展的反响，还要在△H
放或吸取的热量。符号为Q，单位为J?mol-1或的后面注明温度和压强；
kJ?mol-1。 ④不需要注明反响条件〔加热、点燃等〕。
反响放热时，Q为负值；反响吸热时，Q为5、盖斯定律
正值。 〔1〕定律：对于一个化学反响，无论是一步完成
放热反响和吸热反响对应的图像 还是分几步完成，其反响的焓变都是一样的。即
化学的反响的焓变只与反响物和生成物有关，而与反响的途径无关。
〔2〕应用：通过将热化学方程式乘以适当的系数然后相加减的方法，计算目标反响的焓变。焓变的的处理方法同热化学方程式的处理方法相
测定中和反响的反响热 同。〔高考热点题型〕
①仪器：量热计、烧杯、量筒 6、常见的放热反响和吸热反响
②计算公式：Q＝－C〔T2-T1〕 〔1〕放热反响
③误差分析：保温措施不佳，会导致结果偏低；①燃烧反响
用弱酸和弱碱代替强酸、强碱会导致结果偏低，②酸碱中和反响
由于弱酸和弱碱电离要吸热；用浓硫酸代替稀硫③活泼金属与酸或水的反响酸会导致结果偏高，由于浓硫酸稀释放热。 ④铝热反响
3、焓与焓变 ⑤大多数的化合反响
焓：用于衡量物质所具有能量的物理量，符〔2〕吸热反响
号为H。 ①大多数的分解反响
焓变：反响产物的总焓与反响物的总焓之差，②Ca(OH)2与氯化铵固体反响
符号为△H，单位为J?mol-1或kJ?mol-1。 ③Ba(OH)2.8H2O与氯化铵固体反响
焓变与放热反响和吸热反响的关系： ④碳与水蒸气的反响放热反响：△H0；吸热反响：△H0。 ⑤碳与CO2的反响等
焓变等于反响热的条件：①等压反响②反响7、留意事项〔1〕物质的能量越高越不稳定，中物质的能量全部转化为热能。 〔2〕△H=反响物的总键能-生成物的总键能
焓变的大小比较：留意要带着符号比较，吸〔3〕反响放热还是吸热与反响条件无关，有的吸热反响的焓变大于放热反响的焓变，放热多的反热反响不需要加热就可以反响，有的放热的反响应的焓变小于放热少的反响的焓变。 也需要加热才能进展。
第一单元《化学反响中的热效应》测试题
可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32
一．选择题
以下表达正确的选项是( )
电能是二次能源B.水力是二次能源C.自然气是二次能源D.水煤气是一次能源
以下说法正确的选项是〔 〕
物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反响中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
将来能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于将来能源标准的是〔 〕
①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
H
(g)+Cl(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反响HCl(g)=1/2H(g)+1/2Cl(g)的
2 2 2 2
△H为〔 〕 A．+184.6kJ·mol-1 B.―92.3kJ·mol-1 C.―369.2kJ·mol-1 D.+92.3kJ·mol-1
以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是〔 〕
碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水6．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol