化学反响热及中和热的测定
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第一单元化学反响中的热效应
第1课时化学反响的焓变
[学习目标定位]
学问内容
反响热。
焓变的含义。
焓变与键能的关系。
必考要求 加试要求
aac
熟知能量转化形式及反响热和焓变的含义、吸热反响和放热反响的本质。课时要求 2.学会热化学方程式的书写。
3.应用键能计算焓变。
—化学反响的焓变
1.阅读课本，完成以下问题：
化学反响过程中既有物质变化，又有能量变化。
依据化学反响中的热效应，可将化学反响分为两类：放热反响和吸热反响。以下图中，图1表示放热反响，图2表示吸热反响。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反响的能量变化如下图：
由图可知：
1molN2分子中的化学键断裂吸取的能量是946kJ；
molO2分子中的化学键断裂吸取的能量是498kJ；
molNO分子中的化学键形成释放的能量是1264kJ；则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反响吸取的热量为180kJ。2.反响热、焓变的概念
反响热是化学反响过程中，当反响物和生成物具有一样温度时，所吸取或放出的热量。
在恒温、恒压条件下，化学反响过程中吸取或释放的热量称为反响的焓变(即：化学反响中生成物所具有的焓与反响物所具有的焓之差)。符号是ΔH，单位是kJ·mol－1。
ΔH的正、负和吸热、放热反响的关系
放热反响是反响完成时，反响物的总能量大于生成物的总能量的反响。由于反响后放出热量(释放给环境)而使反响体系的能量降低，故ΔH(填“”或“”，下同)0。
吸热反响是反响完成时，反响物的总能量小于生成物的总能量的反响。由于反响时吸取环境能量而使反响体系的能量上升，故ΔH0。
有以下反响：①氧化钙与水反响②碳酸氢钠受热分解
③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反响，其中为吸热反响的是②，放热反响的是①③④⑤。
反响热与焓变的关系
焓变与物质化学键断裂与形成的关系ΔH＝反响物总键能－生成物总键能。3.焓变与反响物、生成物能量的关系
ΔH＝生成物的总能量－反响物的总能量。
4.常见的放热反响和吸热反响
常见的放热反响：①活泼金属与H2O或酸的反响；②酸、碱中和反响；③燃烧反响；④
大多数化合反响；⑤铝热反响。
常见的吸热反响：①大多数分解反响；②铵盐与碱的反响；③碳与水蒸气的反响；④碳与二氧化碳的反响。
二热化学方程式
1.氢气与碘蒸气化合反响的能量(或热量)变化，可用下式表示：H
(g)＋I(g)=2=00=℃==2HI(g)
2 2 101kPa
ΔH＝－14.9kJ·mol－1，它与化学方程式H＋I==△===2HI相比较而言，其特点为
2 2
(1)指明白反响时的温度和压强：假设在25℃、101kPa时进展的反响，可不注明。(2)用括号注明白各物质反响时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。
(3)在方程式的右边注明白ΔH的数值、正负号(正号常省略)及单位。2.热化学方程式的概念及意义
热化学方程式是表示参与反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。
热化学方程式的意义：不仅说明白化学反响中的物质变化，也说明白化学反响中的能量变化，还说明白物质的“量”与“能量”之间的数量关系。
2 2 2 21如：H(g)＋O(g)===HO(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示的意义是在25℃、
2 2 2 2
下，1molH2(g)与0.5molO2(g)反响生成1molH2O(l)时，放出的热量是285.8kJ。
第2课时反响热的测量
[学习目标定位]
学问内容
中和热的测定。
必考要求 加试要求
b
正确生疏中和热的概念。
课时要求 2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反响热的试验方法，会分析测定反响热时误差产生的缘由，并能实行适当措施减小试验误差。
—中和反响的反响热(中和热)
写出以下反响的化学方程式：
将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO4＋
4 22NaOH===Na2SO＋2HO
4 2
上述两反响，假设从物质类别的变化分析，其反响类型是中和反响；假设从能量的变化分析，其反响类型是放热反响。
上述两反响的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，两反响过程中的热量变化一样(填“一样”或“不同”)，你推断的依据是参与两反响的H＋、OH－的数目都一样。