第五章化工生产中的重要非金属元素
第二节氮及其化合物
第1课时氮和氮的固定;氮元素在元素周期表中的位置;氮气;
氮气的化学性质_____，通常很难与其他物质发生化学反应。
在高温、放电等条件下，氮分子也能够与镁、氧气、氢气等反应
还原性：
;N2的氧化性
a.N2与H2反应生成NH3,反应的化学方程式为
b.在点燃条件下与金属镁反应,化学方程式为
?;氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。
;;自然界中氮的循环
;1.含义:将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定。
2.分类:;1909年，德国化学家哈伯经过反复的实验研究后发现，在500~600℃、17.5~20.0MPa和锇为催化剂的条件下，反应后氨的含量可达到6%以上，具备了工业化生产的可能性。;2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。;(1)化合物制造：化肥、氨、硝酸等化合物的制造；
(2)惰性保护：惰性保护介质，速冻食品；
(3)制冷剂：低温粉碎等的制冷剂、冷却剂；
(4)电子工业：电子工业中的外延、扩散、化学气相淀积、离子注入、等离子干刻、光刻等；
(5)标准物：用作标准气、校正气、零点气、平衡气等。;在空气中;(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价()
(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键()
(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气()
(4)白磷(P4)在空气中能自燃而氮气能稳定存在，说明磷元素非金属性比氮元素强()
(5)硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮()
(6)在高温、高压、催化剂条件下，1molN2与3molH2混合可生成2molNH3
();知识总结