：放热，生成大量白烟。出现几率高。：若将二氧化碳通入石蕊试剂中，石蕊试剂由紫色变为红色。出现几率高
：放热，生成大量白烟。出现几率高。
：若将二氧化碳通入石蕊试剂中，石蕊试剂由紫色变为红色。出现几率高。
2025中考化学方程式及现象和考法
1.(★★★)磷的燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
2.(★★☆)碳的燃烧：C+O2点燃CO2
现象：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3.(★☆☆)硫的燃烧：S+O2点燃SO2
现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰。放热，生成无色有刺激性气味气体。
4.(★★★)铁丝燃烧：
3Fe+2O2点燃
Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。出现几率高。
5.(★★★)高锰酸钾制氧气：6.(★★★)过氧化氢溶液制氧气：
7.(★★★)水的电解：
2KMnO4△
MnO22H2O2
2H2O通电
K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O+O2↑
2H2↑+O2↑
(必考)
(必考)
现象：在实验中，正负极气体体积比为V正：V负=1:2。
考法：正极产生气体是氧气，负极产生气体是氢气。(注意这不是现象)
8.(★★☆)碳不完全燃烧：
9.(★☆☆)碳还原氧化铜：
2C+O2点燃2CO
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象：黑色固体逐渐变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
10.(★☆☆)碳和二氧化碳反应：11.(★★★)实验室制二氧化碳：12.(★☆☆)工业制二氧化碳：
考法：此反应又叫高温煅烧石灰石。
13.(★★★)二氧化碳和水反应：
C+CO2高温2CO
(必考)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
(必考)
CaCO3高温CaO+CO2↑
H2O+CO2=H2CO3
：放热。出现几率高。：放热，发出蓝色火焰。出现几率高。：放热
：放热。出现几率高。
：放热，发出蓝色火焰。出现几率高。
：放热，发出淡蓝色火焰。出现几率高。
考法：二氧化碳使石蕊变色的原因；碳酸饮料原理。
14.(★★★)碳酸分解：
考法：碳酸不稳定。
15.(★★★)澄清石灰水变浑浊：
H2CO3=H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
作用：实验室检验二氧化碳。初中第一重要化学方程式。不会写就洗洗睡吧O(∩_∩)O~16.(★★★)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
作用：实验室吸收或除掉二氧化碳。必考。
17.(★★☆)一氧化碳燃烧：
现象：放热，发出蓝色火焰。
18.(★☆☆)一氧化碳还原氧化铜：
2CO+O2点燃2CO2
CO+CuO△Cu+CO2
现象：黑色固体逐渐变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
19.(★★★)甲烷燃烧(天然气燃烧)：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
20.(★★☆)酒精(乙醇)燃烧：
21.(★★★)氧化钙和水反应：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
考法：CaO俗称生石灰，Ca(OH)2俗称熟石灰。此反应用来生石灰制熟石灰。
22.(★★★)实验室制氢气：
23.(★★★)氢气燃烧：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2H2+O2点燃2H2O
考法：氢气被誉为最清洁燃料的原因。
24.(★★★)铝不易生锈原因：4Al+3O2=2Al2O3
用文字描述：在表面生成致密氧化膜，阻止反应继续进行。出现几率高。
25.(★☆☆)铜在空气中受热：
现象：红色固体逐渐变黑。
26.(★★★)金属和酸反应(必考)
2Cu+O2△2CuO
：溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出。必考。：红色固体逐渐变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。必考。：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。必考。：氢氧化铝治疗胃酸过多(利用了中和反应原理)。
：溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出。必考。
：红色固体逐渐变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。必考。
：铁锈逐渐溶解，溶液