2025中考复习|九年级化学下册
课本实验：金属和金属材料
课题1金属材料
实验目的：探究金属与合金硬度差
现象：在纯铜表面出现划痕
结论：黄铜的硬度大于纯铜
课题2金属的化学性质
【活动与探究】
探究目的：探究金属的活动性顺序
现象：
1)铜表面无明显变化
2)铁钉表面出现少量气泡
3)锌粒表面出现大量气泡
4)镁条立即冒出大量气体
结论：氢后的金属不能和酸反应生成H2，氢前的金属活动性越强，与酸反应越剧烈，金属活动性MgZnFeCu
【活动与探究】
铝与硫酸铜溶液反应
操作：铝丝要先用砂纸打磨(去除表面Al2O3薄膜)，浸入硫酸铜
铜与硝酸银溶液反应
操作：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，片刻后取出，观察。
现象：铜丝表面附着白色固体
溶液：由无色变为蓝色
结论：铜比镁活跃泼
化学方程式：
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
溶液中，片刻后取出。
现象：
铝丝表面附着红色固体，
溶液：由蓝色变为无色。
结论：铝比铜活泼
化学方程式：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
课题3金属资源的利用和保护
高温条件：酒精喷灯，酒精灯+网罩
工业炼铁的原理：
加热仪器为：酒精喷灯，
石灰水的作用是：检验是否生成CO2
现象：红色固体变为黑色固体，同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。
分析：氧化铁粉末为红色，变成的黑色
粉末是铁粉。
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
【活动与探究】
探究目标：钢铁生锈的条件
设计原理：控制变量(燃烧条件)
实验准备：铁钉要打磨干净(无锈)
蒸馏水要煮沸，冷却(去除溶解的气体)
试管甲试管乙试管丙
至室温。
用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙
要点：试管乙中的植物油的作用：隔绝空气，防止氧气溶入水中试管丙中干燥剂的作用：去除空气中的水蒸气
连续观察约一周。
结论：在潮湿的空气中铁更容易生锈(与氧气和水同时接触时容易生锈)
→菜单获取资料即可
检测练习题
【一】为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。
I.验证膜的抗腐蚀性能
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。
(1)出现红色物质的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(用化学方程式表示)。
(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间。
Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
温度℃
50
60
70
80
膜层外观
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
粗糙
【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
pH
1.5
2.0
2.5
3.0
膜层外观
易脱落
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
(3)实验3的目的是探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响。 (4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为60-70℃、2.5~3.0。
Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。
(5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间。
IV.实践反思 (6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。
答：膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响。
需要空白+答案+可编辑版本→菜