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2026年高考化学一轮复习：电解质离子反应讲义
【复习目标】1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。
考点一电解质及其电离
1.电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2.强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
【微思考1】今有15种物质：①Fe②稀硝酸③HNO3④液氨⑤SO2⑥空气⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇?Al2O3?石墨?NaOH?氨水?Na2O2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态下能导电
(4)
电解质，但难溶于水
(5)
非电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但能导电
提示：(1)②⑥?(2)③(3)⑦⑧⑨???(4)⑧?(5)④⑤⑩(6)①②??
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。
3.电离及电离方程式
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质：全部电离，用“”
②弱电解质：部分电离，用“?”表示。
③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S?H＋＋HS－、HS－?H＋＋S2－。
④多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2?Cu2＋＋2OH－。
⑤多元弱酸酸式盐的电离。
如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3Na＋＋HCO3－、HCO3－
【微思考2】写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。
(1)H2S：。
(2)HI：。
(3)Ca(OH)2：。
(4)BaSO4：。
(5)NaHSO3：。
(6)NaHSO4：
(7)NaHSO4(熔融)：。
(8)Al2O3(熔融)：。
提示：(1)H2S?H＋＋HS－、
HS－?H＋＋S2－
(2)HIH＋＋I
(3)Ca(OH)2Ca2＋＋2OH
(4)BaSO4Ba2＋＋S
(5)NaHSO3Na＋＋HSO
HSO3－?H
(6)NaHSO4Na＋＋H＋＋S
(7)NaHSO4熔融Na＋＋HS
(8)Al2O3熔融2Al3＋＋3O
1.现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 ()
(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl ()
(3)向氨水中通入HCl直至过量 ()
(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ()
(5)向饱和石灰水中不断通入CO2 ()
答案：(1)④(2)③(3)②(4)③(5)①
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率