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2026年高考化学一轮复习：常见官能团的主要性质及反应类型讲义
有机物
通式
代表物
官能团
主要化学性质
烷烃
CnH2n+2
CH?
无
(1)稳定性：不能使酸性KMnO4溶液褪色
(2)氧化反应：与氧气的燃烧反应
(3)取代反应：光照时与气态卤素单质反应
(4)分解反应(高温裂化或裂解):产物为烷烃和烯烃
烯烃
CnH?n
CH?=CH?
c=c
(1)加成反应：与X?、H?、HX、H?O反应
(2)氧化反应：①使酸性KMnO4溶液褪色，
②与氧气的燃烧反应
(3)加聚反应
炔烃
CnH?n-2
CH=CH
—C=C—
(1)加成反应：与X?、H?、HX、H?O反应
(2)氧化反应：①使酸性KMnO?溶液褪色，
②与氧气的燃烧反应
(3)加聚反应
芳香烃
CnH2n-6
无
(1)取代反应：
①卤代反应：FeBr3催化下与液溴反应生成溴苯
②硝化反应：浓H?SO4催化下与浓HNO?反应生成硝基苯
(2)加成反应：与H?发生加成反应生成环己烷
(3)苯与溴水、酸性KMnO?溶液都不反应
CH
CH?
无
(1)取代反应：
①卤代反应：FeBr3催化下，苯环上氢与液溴发生反应(邻、对位)
②硝化反应：浓H?SO4催化下与浓HNO?反应生成2,4,6-三硝基甲苯
③光照条件下，侧链—CH?与卤素发生反应
(2)氧化反应：①与氧气的燃烧反应
②被酸性KMnO?溶液氧化成苯甲酸
（3）加成反应：与H?发生反应生成
卤代烃
R—X
C?H?Br
—X
(卤素原子)
(1)取代反应：与NaOH水溶液共热发生水解反应生成醇
(2)消去反应：与NaOH醇溶液共热发生消去反应
醇
R—OH
C?H?OH
醇羟基—
OH
(1)置换反应：与活泼金属Na反应产生H?
(2)氧化反应：①与氧气的燃烧反应
②在Ag或Cu下加热催化氧化为醛或酮
③直接被酸性KMnO?或K?Cr?O?氧化成羧酸
(3)消去反应：浓H?SO4催化下，分子内脱水成烯
(4)取代反应：
①与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃
②浓H?SO?催化下，分子间脱水成醚
③与羧酸或无机含氧酸反应生成酯
酚
一
羟基(一OH)
(1)弱酸性：
①比H?CO?酸性弱
②活泼金属Na反应产生H?
③能与NaOH、Na?CO?反应
(2)取代反应：
①与浓溴水反应成白色沉淀2,4,6—三溴苯酚
②硝化反应：浓HNO?在浓H?SO?的作用下生成2,4,6一三硝基苯酚
③与羧酸反应生成某酸某酯
(3)氧化反应：
①常温下易被空气中的氧气氧化而显粉红色
②可使酸性KMnO?溶液褪色
③与氧气的燃烧反应
(4)显色反应：遇FeCl?溶液显紫色
(5)加成反应：苯酚含有苯环，可与H?发生加成反应
醚
R—0—R
C?H?OC?H?
醚键
Co-C一
性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应
醛
CH?CHO
醛基
(1)加成反应：
①与H?发生加成反应生成醇(又称还原反应)
②与HCN发生加成反应
(2)氧化反应：
①银镜反应：与银氨溶液【Ag(NH?)?】OH反应
②与新制的Cu(OH)?悬浊液反应
③催化氧化生成羧酸
④被溴水、酸性KMnO?溶液氧化成羧酸
⑤与氧气的燃烧反应
酮
(Q
(
羰基
(1)不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，(2)与H?发生加成反应生成醇(又称还原反应)
羧酸
CH?COOH
羧基
(1)酸的通性
(2)酯化反应：在浓H?SO4催化下与醇反应生成酯和水
酯
乙酸乙酯
酯基
(1)酸性条件下：生成羧酸和醇，酸性水解可逆
(2)碱性条件下：生成羧酸盐和醇，碱性水解不可逆
胺
R—NH?
NH
NH?
氨基
(—NH?)
弱碱性(与酸反应)
酰胺
乙酰胺
酰胺基
(1)酸性水解生成羧酸和铵盐
(2)碱性水解生成羧酸盐和氨气
油脂
R?COOCH?con
O
O
(1)水解
①酸性条件下水解(应用：制高级脂肪酸和甘油)
②碱性条件下水解——皂化反应
(2)氢化——油脂的硬化(反应类型：加成反应)
糖类
一
C?H??O?
(葡萄糖)
羟基(一OH)
醛基
(—CHO)
(1)氧化反应
①生理氧化或燃烧
②银镜反应：与银氨溶液【Ag(NH?)?】OH反应
③与新制的Cu(OH)?悬浊液反应
④使溴水和酸性KMnO?褪色
(2)加成反应(3)酯化反应(4)发酵成醇(5)多糖水解
氨基酸
—COOH—NH?
(1)氨基酸的两性：
(2)成肽反应：
蛋白质
结构复杂
无通式
_
_
(肽键)
—COOH
—NH?
(1)具有两性：既能与酸反应，又能与碱反应
(2)水解反应：逐步水解成多