课时教学设计
课题
溶液组成的定量表示——溶液的配制
课时
第二课时
授课类型
新授
核心教学目标
1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法；?
2、会进行溶质质量分数相关的简单计算。
核心教学重点
配制一定溶质质量分数的根本操作过程。
核心教学难点
在实验中发现问题并进行误差分析。
核心教学方法
实验探究法、探究分析法
教具、多媒体准备
胶头滴管、钥匙、烧杯、玻璃棒、细口瓶、量筒、托盘天平、纸片；ppt
核
心
教
学
环
节
主任务
配制一定溶质质量分数的根本实验操作
学生活动描述
教师活动描述
使用多媒体
学生合作实验
托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、玻璃棒、烧杯、标签、细口瓶
认真思考并答复
运用公式分析误差
【情境引入】在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水〔即溶质质量分数为0.9%的食盐水〕
【提问】那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
【分组实验】配制50g16%的NaCl溶液
1、实验步骤：
〔1〕计算：NaCl质量=50g×16%=8g，
H2O质量=50g-8g=42g。
〔2〕称量：托盘天平称量8.0gNaCl，用量筒量取2O
〔3〕溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。
〔4〕装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞
，贴上标签〔注明药品名称和溶质质量分数。如16%NaCl溶液〕
【思考】1、配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？
2、如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？
【误差分析】例：某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数____.
分析：溶质的质量分数=
溶剂的质量变小，溶质质量分数变大。
1将氯化钠固体倒入烧杯时，还有局部氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_____.
分析：溶质的质量变小，溶质质量分数变小。
2量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数_____.
分析：仰视读数，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。
造成实验误差的主要原因是：溶质和溶
核
心
教
学
环
节
学生活动描述
教师活动描述
使用多媒体
学以致用
学生总结归纳
剂质量的改变。
【课堂练习】
【课堂小结】
配制一定溶质质量分数的溶液：
步骤：1计算2称量3溶解4装瓶
仪器：药匙托盘天平量筒胶头滴管烧杯玻璃棒细口瓶
误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响
作
业
设
计
书67页在线测试
书68页挑战自我
板
书
设
计
配制一定溶质质量分数的溶液
1、实验步骤：〔1〕计算〔2〕称量〔3〕溶解〔4〕装瓶
2、实验仪器：药匙托盘天平量筒胶头滴管烧杯玻璃棒细口瓶
3、误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响