根本概念
一、原子：在化学变化中的最小微粒叫原子。例如：氧原子、氢原子、碳原子等。
二、分子：能够独立存在并保持原物质化学性质的最小微粒叫做分子。例如：氧分子、二氧化碳分子、丙烯分子等。
三、溶液：我们把一种物质以分子或离子的状态均匀地分散到另一种物质里，而形成的均一、澄清、稳定的体系叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂。
四、浓度：肯定量的溶液或溶剂中所含溶质的量叫做该溶液的浓度。
五、重量百分比浓度：用溶质的重量占全部溶液重量的百分比来表示的溶液浓度，叫做重量百分比浓度。
六、PPM浓度：用溶质质量占溶液质量的百万分比来表示溶液的浓度，叫做PPM浓度。七、体积浓度：用溶质的体积和溶液的体积之比来表示溶液的浓度，叫做体积浓度。
八、物质的量浓度：是指单位体积溶液所含溶质B的物质的量，以符号C表示。
B
即：C=n/V；
B B
V——溶液的体积，n——溶液中溶质B的物质的量。
B
物质的量就是物质的质量除以物质摩尔质量，定义式为n=m/M
B B B
m为物质的质量，M为物质摩尔质量。
B B
九、溶解度：在肯定温度下，饱和溶液中所含溶质的质量，叫做这种物质在该温度下的溶解
度。
十、溶液的PH值：溶液中氢离子〔H+〕浓度的负对数值叫做PH值。
PH=-lg[H+]
当溶液的PH=7时，溶液呈中性；当PH＜7时，溶液呈酸性；当PH＞7时，溶液呈碱性。十一、沸点：当溶液被加热时，其产生的蒸汽压与外界压力相等时，液体就会沸腾，此沸
腾温度叫沸点。
十二、凝固点：在肯定压力下，物质液态开头向固态转化时的温度，叫做该液体的凝固点。十三、气化：物质由液态变成气态的过程，叫做气化。
十四、蒸发：液体外表上发生的气化现象，叫做蒸发。
十五、沸腾：当液体被加热时，液体内部发生猛烈的气化现象，此种现象叫做沸腾。液体的沸腾条件是蒸气压与外压相等。
十六、饱和蒸气：液体受热时会蒸发，使液相中的一局部分子挥发为气相，与此同时气相中的一局部分子也会分散而返回液相，随着蒸发的不断进展，这种气化和分散的现象也在不断地进展，当气化和分散的速度一样时，气液两相之间到达平衡状态，此平衡状态的蒸气就叫饱和蒸气。
十七、过热蒸气：当温度超过饱和温度时的蒸气，叫做过热蒸气。
十八、蒸气压：当由液相蒸发的分子数和由气相返回液相的分子数相等时，该液体就和它的蒸气处于平衡状态，这时蒸气的压力就是该液体的蒸气压。
概念
一、质量
质量是指物体所含物质的多少，是表示物体自身惯性大小的物理量，是不具备方向性的标量。同一物体在地球上的任何地方，它的质量一样，不随地点和温度而转变。
二、重量
重量是地球对物质本身的吸引力，它是具有方向性的矢量，其方向指向地心。依据牛顿其次定律，质量为m的物质，重量W应等于质量m乘以重力加速度g，即：
W=mg
三、密度
单位体积物质所具有的质量称为该物质的密度。即：
ρ=m/v
式中：ρ：物质的密度
M：物质的质量V：物质的体积
四、重度
单位体积物质的重量称为该物质的重度。即：
γ=W/V=mg/V=ρ.g
五、比重
比重是某一物质的重度与一个“基准物质”〔即作为比较的根底的物质〕的重度之比。又叫做“相比照重”。例如，假设物质A的重度为γ基，则A的比重为：
dA=γA/γ基
对于液体和固体来说，基准物质通常是水；对于气体来说，基准物质通常是空气。由于重度随温度的变化而转变，因此当提到重度时，必需说明每一重度所相应的温度。在一般情
况下，液体比重常用其20℃下的重度与4℃下的纯水的重度的比值来表示，用符号写作d204。六、比容
单位重量的物质所具有的容积，称为该物质的比容。即：
U=V/W=1/γ
上式说明，物质的比容是其重度的倒数。七、温度
温度是表示物质冷热程度的物理量。为了恒量温度，需要规定一些标准，这些标准就是所谓温标。温标规定了温度的起点〔零点〕和测量温度的根本单位“度”。常用的温标有以下3种：
1、摄氏温标：以1大气压下水的冰点为0℃，水的沸点为100℃，其单位代号为[℃]。
2、华氏温标：以冰-盐混合的温度为0°，以安康人的血液温度为96°，其单位代号为[°F]。这是英、美等国家常用的温标。
3、热力学温标：又叫确定温标，其单位代号为[°K]。这种温标以-273.15℃作为零度。这三种温标的关系是：
TK=TC+273.15TF=1.8TC+32
八、压力
垂直作用于物质外表上的力叫压力。国际压力单位为牛顿〔N〕。九、压强
均匀作用于单位物体外表上的压力叫做压强。
P=F/A
国际单位中，压强的单位为帕〔Pa〕或兆帕〔MPa〕。工业生产中压力表所测得的压力实际上都是指压强。
十、大气压
空