原理：中和反响：酸和碱生成盐和水的反响。〔放热反响〕实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成难电离的
H2O。强酸和强碱反响的离子方程式多数为H++OH-＝H2O?
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反响，生成1mol液态水时的反响热，叫中和热。?任何中和反响的中和热都一样。但是不同的中和反响，其反响热可能不同。?
有弱酸弱碱参与的中和反响，生成1mol液态水时的放出的热量小于57.3kJ,由于弱酸弱碱电离时吸取热量。
?一、试验目的?
测定强酸与强碱反响的反响热。〔热效应〕
?二、试验用品?
????大烧杯(500?mL)、小烧杯(100?mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50?mol/L?盐酸、0.55?mol/L?NaOH溶液。?
三、试验原理?
1、0.50mol·L－1盐酸和0.55?mol·L－1NaOH溶液的密度都约为1g·cm－3，所以
50mL?0.50mol·L－1盐酸的质量m1=50g，??50mL?0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=50g。?
2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由此可以计算出0.50mol·L
－1
盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反响时放出的热量为
〔m1+m2〕·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL?0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反响，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418〔t2-t1〕kJ，所以生成1?molH2O时放出的热量即中和热为????
△H=-57.3kJ/mol四、试验步骤?
在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以到达保温、隔热、削减试验过程中热量损失的目的，如下图。该试验也可在保温杯中进展。?
用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。?
用另一个量筒量取50mL?0.55?mol/L?NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。?
把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次
〔防止造成热量损失〕倒入小烧杯(留意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。?
重复试验步骤2至4三次?6．依据试验数据计算中和热。???
依据试验数据计算中和热。???
?四、试验数据处理?
1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。?
3、计算反响热???????△H=-?57.3kJ/mol
?五、试验分析?
1、本试验中假设把50?mL?0.50?mol/L的盐酸改为50?mL?0.50?mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
?会有所变化。由于醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。
2、假设改用100?mL?0.50?mol/L的盐酸和100?mL?0.55?mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本试验结果的二倍〔假定各步操作没有失误〕？
?因中和热是指酸与碱发生中和反响生成1mol液态水时放出的热量，其数值与反响物的量的多少无关，故所测结果应根本和本次试验结果一样〔假设全部操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果一样〕
3、用一样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进展上述试验，测得的中和热的数值会偏小?；用50?mL?0.50mol/L?NaOH溶液进展上述试验，测得的中和热的数值会偏小。
?4、是什么缘由使中和热测定结果往往偏低？
依据课本中所示装置进展中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要缘由有：?
〔1〕仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果固然不好，免不了热量散失?〔2〕试验中无视了小烧杯、温度计所吸取的热量，因此也使结果偏低?〔3〕计算中假定溶液比热容为4．18?J／〔g·℃〕，密度为?1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。?
5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要缘由？?
试验中温度上升得不多，所以烧杯、玻璃棒吸取的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度比照热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的