化学式背景材料
教材的地位和意义
杜爱国
化学式是九年级化学教材上册第四单元物质构成的奇特课题
4化学式与化合价第一局部的内容。是在学了第三课题离子之后安排的。
教材首先表达了化学式的概念，指出由于纯洁物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。
定组成定律：俄国的罗蒙诺索夫
〔M.B.JIomohocob,1711-1765〕和拉瓦锡分别用天平做定量试验后，就认为化合物有肯定的组成。但这个论断经过多年的论争，
直到1799年，经过法国的一位药剂师普罗斯
〔J.L.Proust,1754-1826〕又用很多试验证明以后，才最终做了结论。普罗斯分析了从世界各地搜集来的矿石里的化合物和他在试验室里制备出来的相应的化合物，证明天下的同一种化合物都
是一样的〔都只有一种氧化钡、一种氯化钠、一种硝酸钾，等等〕。1860年比利时分析化学家斯达〔J.S.Stas,1813-1891〕为了确证普罗斯的假说，进展了极周密的试验，他用的天平的灵敏度可达0.03mg，他分析测定用四种方法制备的氯化银，试验的误差小于
0.004%，结果证明这种化合物不管用什么方法制备，其组成成分都一样。因此，进一步证明白定组成定律。定组成定律也叫定比定律，名称不同但内容根本上是一样的。定组成定律是说化合物有固定的组成，定比定律则是说组成某一化合物的时候，各成分
元素常依肯定的质量比相互化合。后来由于它渐渐成为不证自明的定律，因此在教学中只是认真贯彻这个精神，而不再花更多的时间去表达这个定律了。但在化学不断进展的过程中，也最终觉察了定组成定律的例外。有些由金属元素组成的金属互化物，不遵守化合价规章，它们的组成在相当大的限度内是可以变化的，
例如CuZn、Cu
Zn、CuZn等。
5 8 3
同时还指出物质的组成是通过试验测定的，所以化学式的书写必需依据试验的结果，但是在初学化学进展化学式书写练习时，主要是应用化合价来推求。
接着教材介绍了化学式的写法和读法。这局部内容属于规章性质，没多少道理可讲，但要求学生记住和会应用。
化学式的涵义
化学式可以表示该物质的名称，该物质的组成元素，该物质中各种元素的质量比，其中某一种元素的质量分数；该物质假设是由分子构成的话，化学式还可以表示该物质的一个分子，分子的构成，分子中各种一种的个数比??
描述分子构成，具体到某种物质的分子，就要说：每个某分子是由几个某原子构成的。强调每个分子！
用化学符号表示化合物中各元素的原子比例的化学式称为试验式，如乙炔和苯都是碳氢化合物，它们的组成都是含碳92.3%，含氢7.7%，碳和氢的原子比是1∶1，推导出来的乙炔和苯的试验式都是CH。有些无机化合物〔如氯化钠〕是由离子晶体组成的，
晶体内部阳离子和阴离子交替地排列，现在，氯化钠晶体中到底
有多少个钠离子和氯离子的问题尚未解决，只知道Na∶Cl=1∶1，所以只能用试验式NaCl代表氯化钠。用化学符号表示物质分子的组成的化学式称为分子式，它的含义是：组成该化合物的元素；
各元素原子数之比；各元素原子的重量之和。用化学符号和价键表示化合物中各个原子间化学构造的方式称为构造式，它指出了分子中原子的排列挨次和连接方式，有机化合物常用构造式表示，它可以消退由于异构现象而造成的同一分子式代表不同化合物的
缺点。例如正丁烷和异丁烷的分子式都是CH
410
，但构造式不同
由此可见，构造式明显地区分了正丁烷和异丁烷。标明化合物中各原子之间排列次序的简化构造式称为示性式，如乙醇的示
性式为CH
2
OH。
5
前背景
为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必需介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层构造的特征与其化学性质的关系。由于化合物的内容要用到离子的学问。
原子核外电子排布
多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层，并用符号K、L、M、O、P、Q??表示相应的第一、二、三、四、五、六、七??能层。电子排布时遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规章。总的来说有下面的规律：1、第一层最多排2个电子；2、每层最多容纳的电子数用2n2〔n
代表电子层〕来计算；3、最外层最多不超过8个电子；4、只有第一层排满了之后，排其次层，其次层排满了之后排第三层，依次类推。这几条规律相互联系不能孤立应用其中的一条。
离子的形成方式与分类
原子形成离子时核内的质子数和中子数没有转变，转变的只有核外电子数，所以，离子中质子数和中子数与原子一样，而核外电子数与质子数不同的结果是粒子带电荷。因此，离子可以分两类，得电子形成阴离子，失电子形成阳离子。
离子符号的书写
离子形