华北电力大学（保定）2010年硕士研究生入学考试试题答案
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考试科目代码及名称：818无机化学卷别：A
考生注意：全部答案（包括填空、选择、判断对错等）必须写在答题纸上，否则无效。
填空（每空0.5分，共25分）
1．Cu+在水溶液中不稳定，容易歧化为__Cu___和_Cu2＋___，反应方程式为_2Cu+____Cu__＋__Cu2＋_________。
2．在300ml0.2mol/L的氨水中，加入900ml的水，氨水的pH为__11___，电离度为__1.87％（NH3·H2OKb=1.75×10-5）
3．实验测定，2H2+2NON2+2H2O的反应机理是：
（1）2NO+H2N2(g)+H2O2??(慢步骤)
（2）H2O2+H22H2O?????（快步骤）
则该反应是__非基元______（基元或非基元）反应，速率方程式是_V=kC（NO）C（H2）__反应总级数是__________3_______。
4．反应CO2(g)+C(固)2CO(g)是熵___增____反应，升高温度，正反应速率___升高____，逆反应速率__升高__，若此时平衡向正反应方向移动，那么生成CO的反应是__吸热___（放热或吸热）反应，降低__（增加或降低）总压强，可使平衡向正反应方向移动。
5．已知SO2的杂化方式为不等性sp2杂化，则其几何构型为_角型_______，是____极性___(极性或非极性)分子；而SO42－的几何构型为正四面体，则S的杂化方式为___sp3______，SO42－中除了S和O原子之间的____σ_____（σ或π）键外，还存在p-dπ键。
6．某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子，该原子的价层电子构型为4s245，该元素原子序数为35，它位于第四周期，元素符号为Br，第七主族族，P区。
7．配合物二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）的分子式为[CoCl(NH3)5]Cl2，中心离子（形成体）是Co3+，配位体是Cl－和氨分子，中心离子的配位数是6，如果此配合物为内轨构型，则此配合物的磁矩是0中心离子杂化方式为___d2sp3____，配离子的空间构型为__八面体_____，Kf(稳)表达式为_C([CoCl(NH3)]2＋/（Co3+）×C(Cl－)C(NH3)5_。
8．石英的硬度比干冰___大____，其原因是石英是原子晶体____，CaO的熔点比MgO__低___，其原因是__钙离子的半径大，晶格能低___，石墨能够在沿层的方向上导电，但在垂直于层的方向上是绝缘的，原因是__石墨层内有_大π键__，乙硼烷的化学性质非常活泼，与水和空气剧烈反应，原因是____乙硼烷中有氢桥键______________________。
9、H2S，AsH3，BiH3的沸点由高到低的顺序为BiH3、AsH3，、H2S，，它们的分子间作用力有色散力、诱导力、取向力，浓硫酸是一种粘稠状液体，原因是有氢键存在。
10、实验室配制SnCl2溶液时，应先把SnCl2溶解于浓盐酸中，再稀释到相应浓度。
11、写出2Pz原子轨道上的一个电子的量子数：n=___2_______，l=______1____，m=____0，＋1，－1______，ms=__＋1/2,___-1/2,______。
二、选择（单项选择，每题2分，共30分）
1．反应2CO(g)→2C(s)＋O2(g)的ΔrH?m0,并且此反应的ΔS0,由此可判断该反应B
A.任何温度下均可自发地进行B.任何温度下都不能自发进行
C.高温下可自发进行D.低温下可自发进行
2．已知Ag2CrO4的KspAg2CrO4=2.0×10-12，AgCl的Ksp=1.8×10-10，向Cl—和CrO42-均为0.1mol/L的混合溶液中加入0.1mol/L的AgNO3，则D
A.Ag2CrO4先沉淀完全B.AgCl先沉淀完全
C.Ag2CrO4先沉淀部分后，AgCl开始沉淀D.AgCl先沉淀部分后，Ag2CrO4开始沉淀
3．在一定温度时，2molCOCl2在1L的密闭容器里分解，COCl2(g)