第3节化学方程式考点全突破
【学习目标】
1.掌握质量守恒的含义
2.掌握质量守恒相关题型的解题方法技巧
3.掌握化学方程式的书写及其含义
4.掌握化学方程式的计算
【知识精讲】
一、质量守恒定律
1.定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量
总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没
有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.质量守恒定律使用时应注意的事项
①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应
物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。
④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态
物质的质量总和。
⑤对质量守恒定律的理解可归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”
二化学方程式
1.概念
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的读法：化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。若反应物
和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，
”读作“生成”。若反应是在一定条件下发生的，还应读出反应条件。
△
例如：2KMnOKMnO+MnO+O↑。
42422
读作：高锰酸钾在加热的条件下反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
3化学方程式的意义
①表示反应物、生成物以及反应条件。
②表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。③化学方程式也能说明反应物、生
成物各粒子的相对数量关系。
点燃
例如：S+OSO。
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其意义：a.质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
b.量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
c.粒子方面：1个硫原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子。
4.如何正确书写化学方程式
(1)书写化学方程式应遵循的原则
①必须以客观事实为基础，绝不能凭空想象、编造事实上不存在的物质和化学反应。错例：
点燃
Mg+OMgO。
22
点燃
②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。错例：P+OPO；
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Zn+HClZnCl+H↑。
22
(2)化学方程式的书写步骤
书写化学方程式的步骤为：一写、二配、三注。下面以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
的反应为例。
①写：书写正确的化学式，左边写反应物，右边写生成物，反应物与生成物之间用短线
连接，反应物与反应物之间、生成物与生成物之间用“+”连接。Fe+O——FeO
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②配：配平化学方程式，并检查。使式子左、右两边的铁原子和氧原子的总数分别相等，
同时将短线改成等号。3Fe+2OFeO
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③注：标明化学反应发生的条件和生成物状态。一般加热用“△”，温度较高时写“高温”，
需要点燃时写“点燃”。3Fe+2OFeO
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