专题32常见的化合物(一)
【思维导图】
【知识点回顾】
一、酸
考点1概述常见酸的主要性质
1．酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸。
2．几种常见的酸
酸盐酸硫酸
化学式HClHSO
24
“纯净”：________液体；工业用
颜色、状态________黏稠、油状液体
盐酸：________
气味有________气味无
特性________挥发________挥发
①金属除锈；②人体中含有少量①金属除锈；②化肥农药；③精
用途
盐酸，助消化炼石油
考点2比较酸的相似性质并说明原因
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变________，不能使无色酚酞试液变色。
(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。
NaOH＋HCl________
Cu(OH)＋HSO________
224
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl________
FeO＋3HSO________
2324
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl________
Fe＋HSO________
24
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸
－
AgNO＋HCl________(检验Cl)
3
2－
Ba(NO)＋HSO________(检验SO)
32244
2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是________。
考点3初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的________(定量
指示)。
pH——酸碱度的表示方法
1．范围：通常0—14之间。
2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在________
上，把试纸显示的颜色与________对照。
3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH溶液的酸碱性石蕊试液颜色酚酞试液颜色
pH＝7中性溶液紫色无色
pH7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强________无色
pH7碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强________红色
考点4说出酸的使用注意事项
1．浓盐酸是________、________气味的液体，________。
2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
3．稀释浓硫酸的