浙教版8年级下册第二章第3节原子结构的模型考点全突破
【学习目标】
1、了解掌握原子结构模型的发展史
2、掌握原子的内部结构
3、了解离子的成因和离子的基本结构
4、掌握同位素的含义和常见的同位素
【知识精讲】
一、原子结构模型的发展史
1、道尔顿原子模型（1803年）：实心球模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
2.汤姆生原子模型（1904年）：枣糕或西瓜模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形
成了中性原子。
3.卢瑟福原子模型（1911年）：行星绕太阳模型（核式结构模型）
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围
沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
4.玻尔原子模型（1913年）分层模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
5.电子云模型（1927年—1935年）
电子云是电子在核外空间各处出现概率大小的形象化描述。
二、原子的内部结构
1、原子呈电中性：原子有带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。
原子是呈电中性是因为原子核带正电荷，核外电子带负电荷。两者所带的电量大小相
等，电性相反，因而原子呈电中性。
2、原子核的结构
1原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半
○
径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原
子的全部质量，电子的质量相对要微小得多。
2原子核是由质子（带正电）和中子（不带电）成的
○
3、核电荷数：科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。
4、在原子中核电荷数质子数核外电子数
5、在原子中质子数与中子数不一定相等。如：铁原子。
6、并不是所有原子都有中子。如：氢原子。
7、原子种类不同质子数也不同。
三、构成物质的微粒——离子
1、氯化钠的生成
（1）取一瓶氯气，观察它的颜色为黄绿色。
（2）用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察到钠是一种
质软、带银白色光泽的金属固体。
（3）点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质为白色固体。
（4）实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟。生成白色固体物质。
（5）实验结论：钠+氯气→氯化钠
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒叫钠离子Na+
—
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒叫氯离子Cl。
2、离子——带电的原子
（1）我们把带电的原子（或原子团）叫离子。
++
阳离子：带正电的原子或原子团。例：钠离子Na,NH4
阴离子：带负电的原子或原子团。例：氯离子Cl，SO-42-
（2）离子也是构成物质的一种微粒。
（3）构成物质微粒有分子、原子、离子。
四、同位素——原子的“孪生兄弟”
1、元素：把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
2、同位素：我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。大多数元素都有同位
素原子。
3、同位素原子的应用
（1）工业方面核电站
（2）农业方面喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化吸收情况
（3）医疗方面利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。
（4）国防方面利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量，如核动力潜艇，原子弹。
（5）考古测年代根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。
五、原子与离子的比较
原子离子
概念化学变化中的最小微粒