第一章开启化学之门2
第二章身边的化学物质9
一、氧气的性质、用途及制法9
二、二氧化碳的性质、用途及制法11
三、自然界中的水13
第三章物质构成的奥秘15
一、微粒的性质15
二、分子与原子16
三、元素18
四、物质的组成、构成及分类19
五、物质的组成的表示：19
第四章认识化学变化20
第五章—金属的冶炼与利用25
第六章《溶液》知识点27
一、溶液的形成27
二、溶解度29
三、溶质的质量分数30
第七章《酸、碱、盐》知识点31
第八章《食品中的有机物》知识点38
第九章化学与社会发展41
一、化学与能源：41
二、新型研制的材料42
三、环境污染的防治42
1.碳酸氢铵受热分解：
（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，
有刺激性气味。
（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。
（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。
（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。
（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。
加热
（6）文字表达式：碳酸氢铵→水+二氧化碳+氨气
2.氮气
（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。
（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。
（3）性质决定用途用途反映性质
3.铁生锈
（1）条件：水和氧气共同作用
（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。
4.绿色化学环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
核心：利用化学原理从源头消除污染
5.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化
；结论：外焰温度最高
澄清石灰水变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），
用点燃的方法证明，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡小颗粒
6.化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质
（1）本质区别：是否有无新物质生成
（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）
（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。（气球、轮胎、炸弹）
（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等
化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等
7.能量转变
蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能
绿色植物的光合作用是光能转变成化学能
动植物的呼吸是化学能转变成热能
干电池放电时化学能转变成电能
蓄电池充电时是电能转变成化学能
碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能
8.空气的组成
（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡
（2）空气的成分和组成
空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
b、装置要求：气密性良好
c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集
气瓶内空气体积的1/5。
d、结论：O约占空气体积的1/5
2
推论：N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难（不）溶于水，不与水反应。
2
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：液面上升大于1/5原因：
装置漏气（气密性不好）；燃烧匙伸入的太慢；
红磷量不足；未夹紧止水夹（实验前放在水中）
未冷却至室温