第八章第一节弱电解质的电离第1页，共41页，星期日，2025年，2月5日1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。[考纲展示]第2页，共41页，星期日，2025年，2月5日弱电解质的电离平衡考点三强弱电解质的判断考点二强电解质和弱电解质考点二弱电解质的电离平衡考点四外界条件对弱电解质电离的影响第3页，共41页，星期日，2025年，2月5日从物质类别的角度分析:1、哪些物质是电解质？非电解质？2、哪些物质是强电解质？弱电解质？深度思考：（举例说明）1、电解质一定能够导电吗？能导电的一定是电解质吗？2、强电解质溶液的导电能力一定强吗？强电解质一定易溶于吗？第4页，共41页，星期日，2025年，2月5日电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等第5页，共41页，星期日，2025年，2月5日注意：(1)电解质、非电解质都是化合物。(2)电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(3)电解质导电必须是自身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的物质导电。第6页，共41页，星期日，2025年，2月5日(4)某些难溶于水的化合物：如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。第7页，共41页，星期日，2025年，2月5日一、强电解质与弱电解质1、概念（本质区别）强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。第8页，共41页，星期日，2025年，2月5日强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系完全离子离子化合物、某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐、活波金属氧化物通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物部分离子、溶质分子2、比较第9页，共41页，星期日，2025年，2月5日现有下列物质：①醋酸铵、②冰醋酸、③氨水、④Fe(OH)3、⑤NaHCO3、⑥Al、⑦氯水、⑧CaCO3(1)上述物质中属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有
。(2)上述物质中能导电的有 ①⑤⑧②④③⑥⑦第10页，共41页，星期日，2025年，2月5日(1)强电解质(2)弱电解质3、电离方程式的书写如：CH3COOHCH3COO-+H+“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”如：H2SO4===2H++SO42-①一元弱酸：第11页，共41页，星期日，2025年，2月5日②多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度：如：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-③多元弱碱一步电离：如：Fe（OH）3Fe3++3OH-第12页，共41页，星期日，2025年，2月5日(3)酸式盐(水溶液中)①强酸的酸式盐②弱酸的酸式盐如:NaHSO4===Na++H++SO42-如:NaHCO3===Na++HCO3-HCO3-H++CO32-第13页，共41页，星期日，2025年，2月5日(1)弱电解质的电离过程是可逆的1、弱电解质的电离的特点(2)弱电解质的电离过程是微弱的(3)弱电解质的电离过程是吸热的二、弱电解质的电离第14页，共41页，星期日，2025年，2月5日在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。2、电离平衡状态(1)定义：第15页，共41页，星期日，2025年，2月5日(2)电离平衡的建立:vt0V(电离)=V(结合)V(电离)V(结合)t1第16页，共41页，星期日，2025年，2月5日—条件改变时，电离平衡发生移动—平衡时分子、离子的浓度不再变化—电离平衡是一种动态平衡(3)电离平衡的特征：逆