四维教育
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第10章溶液
一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液
[要点1]溶液
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2溶液的根本特征：
〔1〕均一性：溶液中各局部性质一样。
(2〕稳定性：假设外界条件不变，溶液可以永久存在。
透亮：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不行见，也不阻碍光线透过，所以溶液透亮。
★注：①溶液不肯定无色，溶液可以有不同的颜色。溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈
蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO－呈紫红色。
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②均一稳定的液体不肯定是溶液。例如水。
溶液的组成:溶液=溶质+溶剂
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
溶质：被分散的物质。溶质可以是固体、液体或气体。如食盐水中的NaCl；
氨水中的NH；碘酒中的I
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溶剂：溶质分散其中的物质。溶剂通常为液体，常见的有水、油等。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
溶质和溶剂的推断 有水，水为溶剂，液体溶于液体
无水，量多的为溶剂例题1.有关溶液的以下说法正确的选项是( )
A.溶液肯定是无色的 B.溶剂肯定是水
C.浓溶液肯定是饱和溶液 D.溶液肯定是混合物
解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不肯定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不肯定是饱和溶液，推断溶液是否饱和是在肯定的条件下是否能连续溶解该物质。答案：D
溶解过程：
概念：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：
溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是上升还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸取热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度上升，NH4NO3溶于水溶液温度降低。
[要点2]饱和溶液和不饱和溶液：
饱和溶液：在肯定温度下，肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
1概念不饱和溶液：在肯定温度下，肯定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
推断方法：看有无不溶物或连续参加该溶质，看能否溶解
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液 饱和溶液
升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低
②最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不肯定是浓溶液
②不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓
[例1]
(2025·眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反响，以下说法错误的选项是( )
溶液温度末冷却到200C时，溶液肯定是饱和溶液
溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大
溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小
溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
[解析]Ca(OH)
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的溶解度随着温度的上升而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量
的氧化钙粉末，参加的CaO会与水反响生成Ca(OH)，不仅消耗了溶剂水，并且反响会放出
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大量的热，使溶液的温度上升，所以当溶液的温度等于200C时，确定会有溶质Ca(OH)析出，
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所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。
[答案]B
二、溶解度、溶质的质量分数
[要点1]固体的溶解度
定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素：①肯定温度②100g溶剂③到达溶解平衡状态〔饱和状态〕④单位是克(g)
溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克
有关关系式：S(溶解度)=m溶质?100(g)
m溶质?m溶剂?m溶液
m溶剂
S 100 S?100
影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质〔种类〕 ②温度
大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO
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少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)
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溶解度曲线：
溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表示：
①同一物质在不同温度时的不同溶解度；
②不同物质在同一温度时不同溶解度；
③物质溶解度受温度变化影响的大小；
④比较不同物质的溶解度的大小。典型溶解度曲线例题：
S/g 陡升型(KN