7、下列微粒半径大小比较正确的是：A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B.S２-＞Ｃl-＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＞Rb＞K＞NaBD第31页，共47页，星期日，2025年，2月5日2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：A.原子序数：B.原子半径：C.离子半径：方法：先通过结构找出其在周期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析BACDABDCDCAB第32页，共47页，星期日，2025年，2月5日AD10.下列有关物质性质的比较中,不正确的是：A.热稳定性:HFHClHBrHIB.微粒半径:K+Na+Mg2+Al3+C.酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D.熔点:LiNaKRb第33页，共47页，星期日，2025年，2月5日讨论1：下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④离子半径：Cl-＞S2-＞K+⑤碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤C．②④D．③⑤B第34页，共47页，星期日，2025年，2月5日第1页，共47页，星期日，2025年，2月5日讨论2：（07全国）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是、B元素是、C元素是_____（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。KC1SHC1F2H2SH2O2或PH3第2页，共47页，星期日，2025年，2月5日一、元素周期律2.内容：随着原子序数(核电荷数)递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化④元素的金属性与非金属呈周期性变化1.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。3.实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。第3页，共47页，星期日，2025年，2月5日+642原子核外电子排布的周期性变化第4页，共47页，星期日，2025年，2月5日元素原子半径的周期性变化原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大第5页，共47页，星期日，2025年，2月5日元素化合价第6页，共47页，星期日，2025年，2月5日元素的金属性和非金属性递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第7页，共47页，星期日，2025年，2月5日原子核外电子排布的周期性决定元素性质的周期性元素周期律元素周期表归纳编制元素性质表中位置原子结构第8页，共47页，星期日，2025年，2月5日第9页，共47页，星期日，2025年，2月5日1、编排原则⑴按递增的顺序从左向右排列⑵把相同的排为同一横行⑶把相同的排为同一纵行原子序数电子层数最外层电子数二、元素周期表第10页，共47页，星期日，2025年，2月5日1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA镧系锕系族周期过渡元素2、结构第11页，共47页，星期日，2025年，2月5日周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种