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其次节物质的检验、分别和提纯
【高考动向】
考点梳理〔三年15考高考指数:★★★★〕
能对常见的物质进展检验
能对常见的物质进展分别和提纯。
【考纲全景透析】
一、物质的检验
物质检验的方法常用的物理方法有：①观看法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反响法等。常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；
⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下
阳离子的检验：
离子H＋Na＋
检验试剂石蕊试液焰色反响
①NaOH溶液
试验现象溶液变红火焰呈黄色
①先生成白色沉淀，很快
变为灰绿色，最终变为红褐色
离子方程式
①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)↓
2
4Fe(OH)＋2HO＋O＝4Fe(OH)
Fe2＋ ②KSCN溶液、氯水
2 2 2 3
3 3③K[Fe(CN)
3 3
②加KSCN溶液不变色，
②2Fe2＋＋Cl＝2Fe3＋＋2Cl－
2
加氯水后便红色
③生成蓝色沉淀
Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
Fe3＋
①NaOH溶液 ①消灭红褐色沉淀
①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓
3
4Cu2＋NH＋
4
②KSCN溶液
NaOH溶液
与NaOH溶液混合加热，产生使
②溶液呈血红色
蓝色沉淀
无色有刺激性气味的气
②Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)↓
2
NH＋＋OH－＝NH↑＋HO
潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体
体，试纸变蓝
4 3 2
Mg2＋
加过量NaOH溶液
有白色沉淀生成
生成的白色沉淀，连续加
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)↓
2
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)↓
3
Al3＋ NaOH溶液，氨水 NaOH溶液，沉淀溶解；继
续加氨水沉淀不溶解
Al(OH)＋OH－＝AlO－＋2HO
3 2 2
阴离子的检验：
离子
OH－
Cl－Br－I－
检验试剂
①酚酞试液
②石蕊试液
AgNO，稀HNO
3 3
AgNO，稀HNO
3 3
AgNO，稀HNO
3 3
试验现象
①呈红色
②呈蓝色白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀
4 4加HCl
4 4
离子方程式
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Ag＋＋Br－＝AgBr↓Ag＋＋I－＝AgI↓
4 2SO
4 2
HCl,BaCl溶液
Ba2＋＋SO2－＝BaSO↓
BaCl
2
有白色沉淀
3SO2－
3
稀硫酸，品红溶液
无色有刺激性气味的气
SO2－＋2H＋＝SO↑＋HO
体，能使品红溶液退色
3 2 2
CO2－＋2H＋＝CO↑＋HO
CO2－ HCl,澄清石灰水 白色沉淀
3
3 2 2
CO＋Ca(OH)＝CaCO＋2HO
常见气体的检验
⑴H：灼热的CuO和CuSO，黑色的CuO变红，白色CuSO
2 4 4
2 2 3 2
粉末变蓝色。
⑵O：带火星的木条，木条复燃。
2
⑶CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。
⑷CO：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
2
⑸Cl：潮湿的淀粉KI试纸，变蓝。
2
⑹HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。
⑺SO：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又消灭红色。
2
⑻NH：潮湿的红色石蕊试纸，变蓝。
3
⑼NO：翻开瓶口与空气接触，马上变为红棕色气体。4.有机物的检验
⑴碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO溶液，褪色。
4
⑵甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO溶液，振荡，紫色褪去。
4
⑶卤代烷：与NaOH溶液〔或NaOH的醇溶液〕共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO溶液，产生白色沉淀
3
的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。
⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至外表有黑色CuO生成，快速插入待测溶液，反复屡次，可见铜丝被复原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。。
⑸苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl溶液，溶液呈紫色。
3
⑹乙醛或葡萄糖：参加银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或参加制Cu(OH)悬浊液加热至沸腾，有红色
2
沉淀生成。
⑺乙酸：使石蕊试液变红；或参加NaCO或NaHCO溶液有气泡；或参加制Cu(OH)悬浊液溶解得蓝色溶
2 3 3 2
液。
⑻乙酸乙酯：参加滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消逝。
⑼淀粉：滴加碘水，呈蓝色。
⑽蛋白质：灼