沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元易错题测试题
一、选择题
加热20gKMnO4制氧气，制得所需氧气后，停顿加热，冷却后称取剩余固体质量为
18.72g．试计算：
制取氧气的质量为 g；
4KMnO分解的百分率是多少？〔要有计算过程〕 〔K﹣39Mn﹣55O﹣16〕
4
答案：28 63.2%
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，依据质量守恒定律，反响前反响物的总质量等于生成物的总质量，假设不相等，则削减的质量即为氧气的质量，依据
解析：28 63.2%
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，依据质量守恒定律，反响前反响物的总质量等于生成物的总质量，假设不相等，则削减的质量即为氧气的质量，依据氧气的质量可计算出分解的高锰酸钾的质量，再计算出高锰酸钾分解的百分率。
【详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，依据质量守恒定律，反响前反响物的总质量等于生成物的总质量，假设不相等，则削减的质量即为氧气的质量，制取氧气的质量为
20g-18.72g=1.28g。
设参与反响的高锰酸钾的质量为x
Δ
2KMnO
4
KMO
2 4
+MnO+O?
2 2
316
x
316= 32
32
1.28g
x 1.28g
x=12.64g
KMnO4分解的百分率是
12.64g?100%=63.2%
20g
答：KMnO分解的百分率是63.2%。
4
【点睛】
高锰酸钾受热分解放出氧气，依据质量守恒定律，剩余固体削减的质量就是生成的氧气的
质量。
煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反响后固态物质中氧化钙的质量分数。
答案：4%
【解析】
【分析】
【详解】
依据质量守恒定律，化学反响前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。
解得
解析：4%
【解析】
【分析】
【详解】
依据质量守恒定律，化学反响前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。
高温
CaCO
3
CaO + CO?
2
56
x
56=44
44
99t
x 99t
解得x=126t
126t
反响后固态物质中氧化钙的质量分数：151t?100%?83.4%。
答：反响后固态物质中氧化钙的质量分数为83.4%。
小江同学为了查找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进展了如以下图所示的试验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反响)。试通过分析计算(结果保存一位小数)：
该试验中生成的二氧化碳的质量是 克？
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？
答案：4克 不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反响前后物质的总质量不变，该试验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质
解析：4克不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反响前后物质的总质量不变，该试验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g÷12g×100%≈83.3%85%，不符合要求。
“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头很多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0
g某种黄铜投入100g的稀硫酸中，完全反响后生成的溶液和剩余固体总质量为119.8g。请计算：
产生氢气的质量为 g。
这种黄铜中铜的质量分数为 ？
答案：2g67.5%
【解析】〔1〕铜锌合金中铜的金属活动性比氢弱，锌的活动性比氢强，故将该黄铜投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，反响前的药品总质量为120g，反响后的总质量变为
解析：2g67.5%
【解析】〔1〕铜锌合金中铜的金属活动性比氢弱，锌的活动性比氢强，故将该黄铜投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，反响前的药品总质量为120g，反响后的总质量变为119.8g，故生成氢气的质量为120g-119.8g=0.2g；
〔2〕设该黄铜中锌的质量为x
Zn+HSO==ZnSO+H↑
2 4 4 2
65 2
x 0.2g
= ，解得x=6.5g，故20g黄铜样品中铜的质量为20g-6.5gt=13.5g，
这种黄铜中铜的质量分数为 ×100%=6