主讲：黄晓梅醇的化学性质——醇羟基上氢、氧的反应
醇化学反应性质的总分析:氧化反应碱性、亲核性形成盐酸性（被金属取代）取代反应脱水反应
三、醇的化学性质——醇羟基上氢、氧的反应1、与活泼金属的反应O-H键具有极性结论：（1）和水与活泼金属的反应相似（2）醇是比水弱的酸。醇羟基的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，醇与金属钠作用比水的反应缓和得多。
如乙醇与钠反应生成乙醇钠，生成的乙醇钠可溶解在过量的乙醇中，若反应在无水乙醚中进行，则可得到固体乙醇钠。三、醇的化学性质——醇羟基上氢、氧的反应
由于醇分子中烷基的给电子诱导效应，使醇羟基的氢原子活性要比水分子的氢原子弱，因此醇的酸性要比水弱，醇与金属钠反应时也比水缓和，在实验室，常利用此性质处理残余的金属钠，以防金属钠与水剧烈反应产生火花引起火灾。三、醇的化学性质——醇羟基上氢、氧的反应
生成的醇钠是化学性质活泼的白色固体，呈强碱性，其碱性比氢氧化钠还强，不稳定，遇水迅速水解为醇和氢氧化钠，溶液滴入酚酞试液后呈红色，所以可以利用这个反应除去醇中的水。三、醇的化学性质——醇羟基上氢、氧的反应
三、醇的化学性质——醇羟基上氢、氧的反应（3）醇与钠的反应随醇中烃基a-碳原子上烷基的增加速率变慢。这是因为烃基的a-碳原子上烷基越多，其给电子的诱导效应越强，O-H键的极性越弱，氢原子活泼性就越小。故各种醇与金属钠反应的速率顺序为：甲醇伯醇仲醇叔醇
三、醇的化学性质——醇羟基上氢、氧的反应2、醇的碱性醇羟基的氧上有两对孤对电子，可与氢结合形成佯盐，所以醇具有碱性；羟基还可进攻带正电性的碳原子，所以羟基还具有亲核性，可与含氧无机酸及其酰卤、酸酐发生反应。醇分子中氧原子上带有未共用电子对，与水相似，能与强酸（如硫酸）解离出的质子（H+）结合生成佯盐(质子化醇)。生成的佯盐能溶于硫酸中，因此可利用这一性质鉴别或纯化不溶于水的醇。
三、醇的化学性质——醇羟基上氢、氧的反应2、醇的碱性醇能与强酸成盐，说明它具有弱碱性。通过前面的学习，我们知道醇又具有弱酸性。由此可见，醇既是酸，又是碱。而它的酸碱性是相对的，与强酸（如硫酸）相比，醇是碱；而与强碱（如钠、氢化钠）相比，它又是酸。
三、醇的化学性质——醇羟基上氢、氧的反应醇除了具有碱性外，还具有亲核性，主要体现在醇羟基氧有未共用电子对，可进攻带正电荷的原子或基团。醇与含氧无机酸及其酰卤、酸酐的反应即利用了氧的亲核性。醇与含氧无机酸作用，分子间脱水生成无机酸酯，这种醇和酸作用脱水生成酯的反应称为酯化反应，常见的含氧无机酸有硫酸、硝酸、磷酸等。
三、醇的化学性质——醇羟基上氢、氧的反应3、与含氧无机酸反应硫酸氢甲酯硫酸二甲酯硫酸氢甲酯SO3+CH3-OH→CH3-O-SO3H
三、醇的化学性质——醇羟基上氢、氧的反应3、与含氧无机酸反应三硝酸甘油酯（硝化甘油）硝化甘油是一种烈性炸药；在医疗上可扩张血管，做心血管的急救药。
小结通过这节课我们学习了醇羟基上氢、氧的反应。羟基是醇的官能团，在醇羟基中氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷而显酸性，醇的酸性比水弱，可与活泼金属反应，生成醇的金属化合物和氢气。醇的酸性强弱与其结构有关，在水溶液中不同醇的酸性强弱次序为甲醇伯醇仲醇叔醇。醇羟基氧的反应主要体现在醇具有碱性和亲核性，醇具有碱性，能与强酸结合生成佯盐，该性质可用于鉴别或纯化不溶于水的醇。醇的亲核性体现在醇可与含氧无机酸、含氧无机酸的酰氯和酸酐反应，生成酯类化合物。
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