注意事项a.配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。b.加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右，因为在140℃时主要产物是乙醚。c.由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。d.温度计的水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。特别提醒醇发生消去反应时的注意事项(1)由于浓硫酸具有强氧化性，它还可将乙醇氧化为C或CO2，而本身被还原为SO2。实验时可用氢氧化钠溶液除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止SO2干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。(2)记忆口诀：硫酸酒精3∶1，加热升温170℃，为防暴沸加碎瓷，气用排水来收集。3.脱水反应和消去反应的关系脱水反应有两种，一种是分子内脱水，如：这类脱水反应是消去反应，不属于取代反应。二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应。总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图所示关系：例1甲、乙两化学实验小组进行实验室制取乙烯并验证乙烯性质的实验。(1)甲组用如图装置，当温度迅速上升后，可观察到试管中的浓溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。请回答下列问题：解析答案①该实验中生成乙烯的化学方程式为_____________________________。②一些同学认为，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质与浓硫酸反应可能生成某种气体。该气体使溴水褪色的化学方程式为_____________________________________。另一些同学经过细致观察后认为，试管中另一个现象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，这个现象是__________________________。③还有同学提出通过测定反应后溶液的pH可探究乙烯与溴水发生了加成反应或者是取代反应，原因是_________________________________。解析乙醇与浓H2SO4反应生成乙烯的同时浓H2SO4将乙醇氧化为C或CO和CO2，H2SO4被还原为SO2，SO2具有还原性，可以与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色。SO2与溴水反应现象只使溴水褪色，而乙烯和溴水反应，除溴水褪色外，还生成CH2BrCH2Br，有不溶于水的油状液体生成。若乙烯和溴水发生加成反应，则水溶液的pH升高，若发生取代反应，水溶液的pH明显减小。②SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr试管中溴水的橙色褪去且试管底部有油状物质生成③若发生取代反应，生成HBr，水溶液的pH明显减小；若发生加成反应，不能生成HBr，水溶液的pH升高(2)乙组用如图装置请回答下列问题：①烧瓶中碎瓷片的作用是________，装置中的明显错误是____________。②实验步骤：a.__________________________________________________；b.在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；c.____________________________________________________________；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。③能够说明乙烯具有还原性的现象是_______________________；装置甲的作用是___________________________________________；若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_________。解析答案解析②制取气体的装置的气密性必须良好，实验前需要检查。实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170℃，从而减小乙醚的生成。③乙烯具有还原性是根据氧化剂KMnO4酸性溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于SO2也会使KMnO4酸性溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。解析答案答案①防止暴沸温度计水银球没有插入反应液中央②组装仪器，检查装置的气密性加热，使温度迅速升到170℃③乙中KMnO4酸性溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体不能，SO2具有还原性，也可以使KMnO4酸性溶液褪色解析答案变式训练1CH3OH和C2H5OH的混合物与浓H2SO4共热，可能生成的有机物最多有()A.2种B.3种