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第05讲氧化还原反应方程式的配平与计算
目录
01TOC\o1-3\h\u考情解码·命题预警 2
02体系构建·思维可视 3
03核心突破·靶向攻坚 4
考点一氧化还原反应方程式的书写与配平
知识点1氧化还原反应方程式配平
知识点2“信息型”氧化还原反应(离子)方程式的书写
考向1考查氧化还原方程式的配平
【思维建模】氧化还原反应方程式配平技法
考向2考查“信息型”氧化还原反应方程式的书写
【思维建模】“信息型”氧化还原方程式的分析方法和思维模型
考点二氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
知识点1计算原理
知识点2守恒法解题的思维流程
知识点3电子守恒在氧化还原反应计算中的应用
考向1考查多元素之间得失电子守恒问题
考向2考查多步反应得失电子守恒问题
04真题溯源·考向感知
考点要求
考查形式
2025年
2024年
2023年
氧化还原反应方程式的配平
?选择题
?非选择题
浙江6月卷，6，3分
江苏卷，6，3分
湖南卷，6，3分
——
氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
?选择题
?非选择题
北京卷，14，3分
浙江1月卷，6，3分
北京卷，12，3分
考情分析：
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算属于高频考点，从近几年高考试题来看，化工流程题或实验综合题中有关氧化还原反应的化学(或离子)方程式的书写仍是高考命题的热点。
预测新的一年高考可能会在化工流程或综合实验题中考查氧化还原反应方程式的书写和氧化还原滴定计算，题目的难度较大，如：
(1)氧化还原反应与离子方程式、电极反应式相结合，考查在新情境下陌生氧化还原方程式的书写与配平等；
(2)氧化还原反应的计算等；
(3)最近几年出现氧化还原反应的循环图中陌生氧化还原方程式的书写与配平。
复习目标：
1．掌握常见氧化还原反应的书写、配平和相关计算。
2．能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的书写与配平
知识点1氧化还原反应方程式配平
1．氧化还原方程式配平的基本原则——配平三大原则
(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．“五步骤”配平氧化还原反应方程式
(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价；
(2)列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数；
(3)求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等；
(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数；
(5)查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。
3．记住元素的价态
(1)记住元素的常见价态
氢H
物质
金属氢化物、NaBH4、LiAlH4
H2
H2O
价态
-1
0
+1
氧O
H2O
H2O2、Na2O2等
O2
OF2
-2
-1
0
+2
碳C
物质
CH4
C2H2
C
CO、HCN
H2C2O4
CO2、CO32-
价态
-4
-1
0
+2
+3
+4
硫S
物质
H2S
FeS2
S
S2O32-
SO2、SO32-
SO3、SO42-、S2Oeq\o\al(2－,8)
价态
-2
-1
0
+2
+4
+6
氮N
物质
NH3、Li2NH、HCN、CO(NH2)2
N2H4
N2
HNO
NO
HNO2
NO2
HNO3
价态
-3
-2
0
+1
+2
+3
+4
+5
氯Cl
物质
Cl-
Cl2
HClO
ClO
HClO2
ClO2
HClO3
HClO4
价态
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
+7
碘I
物质
I-
I2
HIO
HIO2
I4O9
HIO3
HIO4、H5IO6
价态
-1
0
+1
+3
+3(1/4)、+5(3/4)
+5
+7
铜Cu
物质
Cu
Cu2O、Cu2S
Cu2O、Cu2+
价态
0
+1
+2
铁Fe
物质
Fe
FeO、Fe2+
Fe3O4
Fe2O3、Fe3+、CuFeS2
K2FeO4
价态
0
+2
+2(1/3)、+3(2/3)
+3
+6
铬Cr
物质
Cr
Cr3+
K2CrO4、K2Cr2O7
价态
0
+3
+6
锰Mn
物质
Mn
Mn2+、MnO
MnO(OH)
MnO2
K2MnO4
KMnO4
价态
0
+2
+3
+4
+6
+7
(2)明确一些特殊物质中元素的化合价：
①CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；②K2FeO4：eq\o(