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第03讲物质的量在化学方程式计算中的应用
目录
01考TOC\o1-3\h\u情解码·命题预警 2
02体系构建·思维可视 3
03核心突破·靶向攻坚 5
考点一根据化学方程式进行计算 5
知识点1物质的量与其他物理量之间的计算公式 5
知识点2化学方程式中的定量关系 5
知识点3物质的量应用于化学方程式计算类的解题步骤 5
考向根据化学方程式进行计算 6
思维建模根据化学方程式进行计算的解题步骤
考点二常用计算方法 9
知识点1关系式法 9
知识点2守恒法 10
知识点3差量法(差值法) 10
知识点4热重分析法 11
考向1关系式法的应用 12
思维建模关系式法解题步骤
考向2守恒法的应用 14
思维建模守恒法解题步骤
考向3差量法的应用 16
思维建模差量法解题模板
考向4热重分析法 18
思维建模三步突破热重分析题
04真题溯源·考向感知 21
考点要求
考查形式
2025年
2024年
2023年
根据化学方程式进行计算
?选择题
?非选择题
河北卷T15·节选（5），2分
重庆卷T4，3分
化学计算的常用方法
?选择题
?非选择题
北京卷T14，3分
全国乙卷T28·节选（1），2分
考情分析：
以物质的量为中心的综合运算每年高考必考，常与化学方程式结合起来进行解答，涉及的运算方法主要有关系式法、差量法和守恒法，而解题中最常用的守恒法是化学学科中的一种基本思想和方法，包括质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒。
预计2026年高考仍会有以物质的量为中心的综合运算。以工艺流程、化工生产、科学实验为情境载体，进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁作用”，初步建立化学计算的思维模型，注重化学计算能力、思维能力的考查。
复习过程中学通学精这些方法是解题的金钥匙，能使复杂的计算简单化、规律化。有利于学生养成解决相关问题的科学思维。
复习目标：
1．结合化学方程式了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念之间的有关计算。
2．通过对化学方程式化学计量数意义的重新认识，完成对化学反应从微观到宏观认知的转变，明确化学计量数在不同层次的运算中的使用。
3．通过对物质的量在化学方程式中的应用，理解物质的量在高中化学计算的应用，建立高中使用物质的量及相关概念在方程式计算中的基本运用模型。
4.通过运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，了解化学计算中的常见类型，学会常用的解题方法，感受定量研究对化学科学的重要作用。
考点一根据化学方程式进行计算
知识点1物质的量与其他物理量之间的计算公式
知识点2化学方程式中的定量关系
化学方程式
2CO+O22CO2
化学计量数之比
2∶1∶2
物质微粒数之比
2∶1∶2
扩大NA倍之后
2NA∶NA∶2NA
物质的量之比
2mol∶1mol∶2mol
标准状况下体积之比
44．8L∶22．4L∶44．8L
相同状况下体积之比
2∶1∶2
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。
知识点3物质的量应用于化学方程式计算类的解题步骤
①“审”：审清题目条件和题目要求。
②“设”：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且不带单位。
③“写”：依据题意写出并配平化学方程式。
④“标”：在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量。比较复杂的数量关系可先化简。
⑤“列”：将有关的几个量列出比例式。
⑥“解”：根据上述比例式求解未知数。
⑦“答”：根据题目要求简明地写出答案。
得分速记
计算过程中的注意事项
（1）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
（2）符号规范
①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。
②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。
（3）单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
考向根据化学方程式进行计算
例1(浙江高考真题)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S＋6KOHeq\o(===,\s\up9(△