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第02讲离子反应、离子方程式
目录
01TOC\o1-3\h\u考情解码·命题预警
02体系构建·思维可视
03核心突破·靶向攻坚
考点一电解质的电离
知识点1电解质和非电解质
知识点2强电解质和弱电解质
知识点3电解质的电离
知识点4电解质溶液的导电性
考向1电解质及其强弱
【思维建模】电解质和非电解质的判断方法
考向2电解质及其电离
【思维建模】电离方程式书写思维模型
考向3电解质溶液导电性分析
考点二离子反应和离子方程式
知识点1离子反应
知识点2离子方程式及其书写
知识点3离子方程式的正误判断——“七看”
知识点4与“量”有关的离子方程式的书写技巧
考向1离子方程式的书写
【思维建模】陌生离子方程式的书写(三配法)
考向2离子方程式的正误判断
【思维建模】离子方程式正误判断一般思路
04真题溯源·考向感知 29
考点要求
考查形式
2025年
2024年
2023年
电解质及其电离
?选择题
?非选择题
浙江1月卷T1，3分
——
离子方程式正误判断
?选择题
?非选择题
全国新课标卷T4，3分
全国甲卷T2，3分
浙江1月卷T10，3分
浙江6月卷T8，3分
广西卷T1，3分
贵州卷T7，3分
湖南卷T6，3分
北京卷T5，3分
海南卷T5，2分
重庆卷T2，3分
湖南卷T5，3分
北京卷T6，3分
浙江省6月卷T9，3分
浙江省1月卷T7，3分
考情分析：
从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。
预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等。
复习目标：
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
考点一电解质的电离
知识点1电解质和非电解质
1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
3．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
研究对象
均为化合物
分类标准
(是否导电)
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液或熔融状态下能自身发生电离
在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离
所含物质类型
酸：如H2SO4、HCl、HNO3等
非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
碱：如NaOH、Ca(OH)2等
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
非酸性气态氢化物：如NH3等
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等
水
部分有机物：如蔗糖、酒精等
得分速记
(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
知识点2强电解质和弱电解质
1．强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
2．弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
3．强电解质与弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度
几乎100％完全电离
只有部分电离
电离过程
不可逆过程，无电离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微粒(水分子不计)
只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
实例
绝大多数的盐(包括难溶性盐)
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2Ca(HO)2等
弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等
电离方程式
KNO3=K++NOeq\o\al(－,3)
H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)
NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)