专题十一盐类水解沉淀溶解平衡
考纲解读
考点
考纲内容
高考示例
预测热度
盐类水解原理
及其应用
1.了解盐类水解的原理
2.了解影响盐类水解程度的主要因素
3.了解盐类水解的应用
2017课标Ⅰ,13,6分
2016课标Ⅲ,13,6分
2015天津理综,5,6分
★★
沉淀溶解平衡
及其应用
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算
2017课标Ⅲ,13,6分
2014课标Ⅰ,11,6分
2013课标Ⅰ,11,6分
★★
分析解读本专题考点是高考的重点,考查的内容有:①分析盐类对水的电离程度的影响并做定性判断或定量计算;②溶液pH大小的比较;③离子浓度大小的比较;④溶液中的守恒关系;⑤溶度积常数(Ksp)的相关计算等。考查题型可以是选择题,也可以是综合性较强的非选择题,对考生的分析能力、数形结合能力、计算能力等要求较高。
命题探究
核心考点
1.电离平衡常数2.溶液酸碱性判断
3.溶液中微粒浓度大小比较
解题思路
由H2XHX+H+、HXX2+H+得电离常数分别为Ka1=c(HX-)·c(H+)c(H2X)、Ka2=c(X2-)·c(H+)c(HX-),对Ka1、Ka2取对数得lgKa1=lgc(HX-)c(H2X)+lgc(H+),lgKa2=lgc(X2-)c(HX-)+lgc(H+),变形得pH+lgKa1=lgc(HX-)c(H2X),pH+lgKa2=lgc(X2-)c(HX-),当pH相同(纵坐标相同)时,lg
于HX的浓度,各离子浓度大小关系为c(Na+)c(X2)c(HX)c(OH)=c(H+),D错误。
温馨提醒
注意运用曲线中的特殊点:lgc(X2-)c(
关联知识
1.lg1=0
2.二元弱酸的一级电离平衡常数(Ka1)远远大于二级电离平衡常数(
方法总结
1.一看横、纵坐标的含义,M曲线横坐标代表lgc(X2-)c(HX-)
2.二看曲线的走向,随着粒子浓度比值的增大,酸性渐弱
3.三看曲线上的特殊点,选择合适的点进行分析、计算
能力要求
本题涉及的考点并不多,但对考生能力要求较高。解题信息均隐含在图像中,考生必须具备较强的信息提取、整合能力和优秀的数学思维品质。
五年高考
考点一盐类水解原理及其应用
1.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(
答案D
2.(2016四川理综,7,6分)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01moln(CO2)≤0.015mol时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是()
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)c(AlO2
B
0.01
c(Na+)c(AlO2-)c(OH)c(C
C
0.015
c(Na+)c(HCO3-)c(C
D
0.03
c(Na+)c(HCO3-)c(OH)c(H
答案D
3.(2016江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC
B.c(Na+)=0.100mol·L1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)0.100mol·L
D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2O4
答案BD
4.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()
加入的物质
结论
A.
50mL1mol·L1H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO4
B.
0.05molCaO
溶液中c(
C.
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·c(OH)不变
D.
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
答案B
5.(2015安徽理综,13,6分)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L1的NaO