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2026届高三化学一轮冲刺题型训练——实验题
1．是重要的化工产品，易升华、遇水蒸气易潮解。某小组设计如下实验装置制备氯化铁。
回答下列问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为。
(2)本实验应该先点燃A处酒精灯一段时间后，再点燃D处的酒精灯，原因是。
(3)本实验存在一个明显的缺陷，可以通过在装置和装置中间再加一个装有的洗气瓶来消除影响。
(4)装置E中冰水浴的作用是。
(5)请用化学反应方程式说明装置F的作用。
(6)实验结束后，小组同学发现F中溶液可以杀菌消毒，且在空气中放置一段时间杀菌消毒效果更好，请用文字合理解释一下原因。
2．氯化铝易与水反应，178℃升华。实验室现用如图装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式：。导管a的作用是。
(2)装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是。
(3)装置C和F中的试剂是。
(4)D装置中反应的化学方程式：。
(5)装置G中所盛试剂为，其作用是。
3．市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钠，俗称固体双氧水，是很好的消毒剂、漂白剂和供氧剂，可与稀硫酸反应生成两种气体。某实验小组在实验室中制备过碳酸钠并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．制备过碳酸钠（装置如图）：控制反应温度在以下，将配制成饱和溶液，滴入盛有溶液的三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入固体，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，真空干燥。
(1)仪器甲的名称为，仪器乙中支管的作用是。
(2)充分反应后加入固体的作用是。
(3)产品用无水乙醇洗涤的优点是。
Ⅱ．测定过碳酸钠的纯度（装置如图）：准确称取所得产品，溶于水后置于三颈烧瓶中，逐滴加入稀硫酸至量气管中气体的体积不再变化（反应过程中保持水准管位置不变）：
(4)过碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为，干燥管中的试剂为。
(5)反应结束并恢复至室温，未调整水准管位置直接读数进行计算，则会导致样品纯度计算结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若其他操作均正确，下列操作会导致样品纯度计算结果偏大的是（填选项字母）。
A．俯视量气管读数???????????B．将仪器丙换成普通分液漏斗
C．量气管未冷却至室温直接调平液面读数????D．干燥管中添加药品的量不足
(6)已知该实验条件下气体的摩尔体积为，量气管中收集到的气体体积为，则实验所得过碳酸钠产品的纯度为（保留两位有效数字）。
4．以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。
过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品。
已知：VO2+能被O2氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。
①仪器c的名称为，仪器c除冷凝回流外，另一作用为。
②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。
(2)步骤Ⅱ可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→。
②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol/LKMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。
A．未加尿素，直接进行滴定
B．配制标准溶液时，俯视刻度线读数
C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
5．四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为，熔点为，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应，利