水的电离和溶液的酸碱性知识梳理第1页，共34页，星期日，2025年，2月5日要点梳理?探究点一水的电离【知识梳理】1．水的电离方程式：_____________________。2．水的离子积常数：KW＝______________。(1)室温下：KW＝______________mol2·L－2。(2)影响因素：只与________有关，升高温度，KW______。(3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的___________溶液。1.0×10－14温度增大酸、碱、盐第2页，共34页，星期日，2025年，2月5日(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，KW不变。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度________，KW________。(2)加入酸或碱，水的电离程度________，KW________。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，KW________。增大增大减小不变增大不变第3页，共34页，星期日，2025年，2月5日【要点深化】1．影响水的电离平衡的因素第4页，共34页，星期日，2025年，2月5日2．室温下水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算规律(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)溶质为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(3)溶质为碱的溶液第5页，共34页，星期日，2025年，2月5日第6页，共34页，星期日，2025年，2月5日【典例精析】例125℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变第7页，共34页，星期日，2025年，2月5日B[解析]加入稀氨水，平衡逆向移动，但c(OH－)增大；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动，但温度没变，故KW不变；向水中加入少量固体CH3COONa，因为CH3COONa的水解，能促使平衡正向移动，因为CH3COO－结合了H＋，故c(H＋)降低；因为正反应是吸热反应，加热，平衡正向移动，KW增大，c(H＋)变大，pH减小。综上分析可知，本题选B项。[点评]H2O电离产生H＋、OH－，故能够影响H＋、OH－浓度(电离，如本题中的A、B项，或结合H＋、OH－如本题C项)的因素均能够使水的电离平衡发生移动，但是并不能影响水的离子积常数；加热既能促进H2O的电离，也能影响水的离子积常数。变式题从水电离出的H＋、OH－数的变化，确定其影响因素。第8页，共34页，星期日，2025年，2月5日[2010·宣武二模]常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是()A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3B．该溶液的pH一定是10C．若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．该溶液的溶质可能是正盐变式题第9页，共34页，星期日，2025年，2月5日?探究点二溶液的酸碱性与pH【知识梳理】1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中________和________的相对大小。(1)酸性溶液，c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。(2)中性溶液，c(H＋)___c(OH－)，常温下，pH___7。(3)碱性溶液，c(H＋)_____c(OH－)，常温下，pH____7。OH+OH-==第10页，共34页，星期日，2025年，2月5日2．pH及其测量(1)计算公式：pH＝______________。(2)测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在________或________上，用________的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与________比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计测量法。－lgc(H＋)表面皿玻璃片洁净标准第11页，共3