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第3章 物质的性质与转化
3.1.1 铁及其化合物
教材分析：
本节课是鲁科版高一化学〔必修一〕第三章第一节《铁的多样性》第一课时的内容。在其次章的学习中学生通过分析参与反响的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立了氧化复原反响的概念，并探讨了氧化复原反响的实质；通过分析参与氧化复原反响的物质所担当的角色，已建立起氧化剂和复原剂的概念，了解了常见的氧化剂和复原剂；本节课主要是运用的氧化复原反响的理论，探究铁及其化合物的氧化性或复原性，通过本节课的学习不仅加深了学生对氧化复原学问的理解，而且使学生建构起学习元素化合物的核心思想。
教学目标与核心素养：宏观辨识与微观探析:
能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。
证据推理与模型认知:
通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和复原性的探究试验，使学生把握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个根本角度去推测物质可能具有的性质的方法
科学探究与创意识:
通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或复原性的探究试验，使学生学会推测物质的性质——设计试验方案进展试验并进展观看——分析试验现象，得出结论的科学探究方法。通过推测与假设、方案设计、试验记录、分析归纳。
科学精神与社会责任:
使学生学会推测物质的性质，并通过试验探究得到证明，体验科学探究成功的喜悦；同时培育他们擅长与他人合作的良好心理品质。
教学重难点：
教学重点：金属铁、及其化合物的的性质
教学难点：从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个根本角度去推测物质可能具有的性质。教学过程：
【引课】铁是人类最早使用的金属。初中我们已经知道铁元素广泛地存在于自然界和动 植物体中，那么它在地壳中含量排在？而今日我们就要来学习探究铁及其化合物的性质。铁这种元素在我们的四周几
乎是无所不用，无所不在，同学们能不能举例说说你们在生知道的含铁的物质。
【展现投影】自然界中的铁单质，含铁元素的矿物，生活中的铁，试验室里的含铁试剂。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，单质铁主要是蕴含在陨铁中，而其他矿物质主要成分则是铁的化合物。今日教师呈现矿物质有疆陨铁、黄铁矿硫化亚铁、我们刚刚提到用作于红色颜料的磁铁矿三氧化二铁以及格外特别的带有磁性的四氧化三铁，那么如何用化学分子式来推想出铁元素在他们中所显现的价态呢？黄铁矿的铁元素是几价的？赤铁矿呢？
【小结】
2 32亚铁盐：组成中含有Fe2+的盐，如FeSO4、FeCl、Fe(NO
2 32
43 3 33铁盐：组成中含有Fe3+的盐，如Fe2(SO)、FeCl、
43 3 33
【板书】一、亚铁盐和铁盐
【活动?探究】P83
【复习】
争论物质性质的根本程序：
【方法导引】P84
【学生推测】
推测一：从物质类别角度，亚铁盐〔如硫酸亚铁〕和铁盐〔如氯化铁〕都属于盐类，都能与碱溶液反响生成相应的铁的氢氧化物。
推测二：从化合价角度看
铁盐含有+3价铁元素的铁盐具有氧化性。
亚铁盐含有+2价铁元素的亚铁盐既具有氧化性，又具有较强的复原性。学生设计试验方案并实施完成表格
【教师指导】
物质 推测性质 选取试剂 试验现象 结论及离子方程式
硫酸亚铁 与碱反响 NaOH溶液
白色沉淀快速变灰Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
绿最终变成红褐色
复原性
氯水，0.1mol?LKSCN(硫氰酸钾)溶液酸性KMnO4溶液
溶液变红
溶液紫色退去
Fe2++Cl2=Fe+2Cl-
KMnO4被复原
氧化性 锌片
Zn溶解,溶液由浅绿色变为无色
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
氯化铁
与碱反响
氧化性
NaOH溶液KSCN(硫氰酸钾)溶液
铁粉
锌片铜片
红褐色沉淀
红色变为浅绿色生成FeCl2
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
KI溶液，淀粉溶液溶液变蓝
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【沟通?研讨】
从物质类别和铁元素化合价的角度分析，铁单质、铁的各种氧化物、铁的两种氢氧化物分别可能具有哪些性质？为什么？
【板书】
二、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
1、铁的性质
〔1)、铁的物理性质：
光亮的银白色金属,密度较大。熔沸点较高：熔点1535℃，沸点2750℃。纯铁有良好的导电性和导热性,
导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引。
(2)、铁的化学性质
点燃
与非金属单质反响：3Fe+2O2
铁与酸反响：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
点燃
Fe3O4 2