华中科技大学工程化学试卷
2025(大一下)
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《工程化学》试卷 (2025.6)
班级 学号
姓名 成绩
(可能用到的根本物理常数：R＝8.31J·mol-1·K-1，F＝96500C·mol-1)
一、填空题〔每空0.5分，计20分〕
1、已知反应
2HO(g)=2H
2 2
(g)+O
2
，
?H?=483.6kJ?mol-1 , 则?H?(H
O,g)=
r f 2
-241.8kJ.mol-1
(1)参加反响物A(s)，K?不变，平衡右移；(2)增大体积，K? 不变，平衡 右
(1)
参加反响物A(s)，K?
不变，平衡右
移
；
(2)
增大体积，K? 不变
，平衡 右
移
；
(3)
上升温度，K? 降低
，平衡 右
移
。
3、298K下，对于反响：N
g+3Hg
2( ) 2( )
=2NHg，
3( )
?Hθ=-92.2kJ?mol-1，假设降低温度，则：?Hθ
r r
根本不变，?
Sθ 根本不变，?
r
Gθ 增大。
r
〔增大、减小或根本不变〕
4、一元弱酸HCN的稀溶液，加水稀释，HCN的解离度将增加，溶液的c(H+)将减小，HCN的解离常数将不变。
5、物质HO和HPO-的共轭酸分别是
2 2 4
HO+(或H+)、 HPO ，其共轭碱分别是
3 3 4
OH-
、 HPO2- 。
3
6、原电池是把化学能转化为电能
的装置；负极发生氧化反响，正极发生复原反响，电子由负〔或阳〕极流向正〔或阴〕极。
7、已知
??(Cl
2
/Cl?)
=1.358V；
??(I
2
/I?)
= 0.5355V；
??(Fe3?/Fe2?)
=0.771V，则上述电对中，最强的氧化
剂是 Cl ，最强的还原剂是
2
I- 。
8、Cu 元素原子的核外电子排布式为
29
1s22s22p63s23p63d104s1 ，有 1 个未
成对电子，Cu2+ 的外层电子构型为
1s22s22p63s23p63d9 ，未成对电子数为
1 。
9、在AgCl的饱和溶液中(含未溶解的AgCl固体)参加NaCl，AgCl的溶解度将下降 ；假设参加NH3·H2O，则AgCl的溶解度将 变
大 ，生成的产物为 [Ag(NH)]+(或
32
[Ag(NH)]) 。
32
10、O 原子的核外电子分布式是
8
1s22s22p4 ；O原子以不等性sp3 杂
化轨道与H原子结合成HO分子；HO分
2 2
子的空间构型为V字形〔或折线形〕，
其晶体属于分子晶体；由于HO分子间
2
存在氢键，使其熔点比同族氢化物的
熔点高。
11、在反响活化能测定试验中，对某一反响通过试验测得有关数据，按lgk与1/T作图，所得直线斜率为-3655.9，该反响的活化能Ea为70kJ.mol-1 。
12、NaF为弱碱，该弱碱在25℃时解离常数Kb
为 2.78×10-11 。〔25℃，Ka(HF)=3.6
×10-4〕
二、选择题〔每题1分，计20分；每题只有1个正确答案〕
1、AgCl(s)→Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃时pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+离子浓度的〔D〕
A、4倍B、40倍C、4000
倍 D、10000倍
2、298K，稳定态单质的S0〔B〕
m
A、等于零 B、大于零 C、小于
零 D、以上三种状况均可能
3、反响C(s)+O(g)→CO(g)的△H00，欲增
2 2 r m
加正反响速率，以下措施确定无用的是〔D〕
A、增加O的分压 B、升温 C、
2
加催化剂 D、削减CO的分压
2
4、以下反响(1)N
O(g)═2NO(g) Kθ
2 4 2 1
1/2NO(g)═NO(g) Kθ
2 4 2 2
2NO(g)═NO(g) Kθ
2 2 4 3
它们的标准平衡常数之间的关系正确的选项是
〔C〕
B、K
A 、
θ=1/2Kθ=2Kθ
Kθ=Kθ=Kθ
1 2 3
1 2 3
C 、
Kθ=1/Kθ=(1/Kθ)2
3 1 2
D、Kθ=2Kθ=1/4Kθ
1 2 3
5、杂化轨道认为，H2O