第三章理想气体的性质与热力过程3-1理想气体状态方程式2.理想气体状态方程式3-2理想气体的热容、热力学能、焓和熵2.理想气体的比热容3.理想气体的热力学能，焓和熵2)理想气体的熵3-3理想混合气体4．理想混合气体的平均摩尔质量和平均气体常数5．理想混合气体的比热容3-4理想气体的热力过程1．热力过程的研究目的与方法2．理想气体的基本热力过程(3)定温过程（4）绝热过程3.多变过程第三章小结2)定容过程在p-v图和T-s图上的表示定容过程在p-v图上为一条垂直于v轴的直线。对于定容过程,如果比热容取定值，上式积分可得可见，定容线在T-s图上为一指数函数曲线。由于T与cV都不会是负值，所以定容过程在图上是一条斜率为正值的指数曲线。3)定容过程的功量和热量因为dv=0，所以膨胀功为零，即技术功其斜率为热量（2）定压过程气体压力保持不变的过程。1)定压过程方程式及初、终状态参数关系式定压过程方程式：p=常数定压过程初、终态基本状态参数间的关系:2)定压过程在p-v图和T-s图上的表示定压过程在p-v图上为一条平行于v轴的直线。对于定压过程，若比热容取为定值，将上式积分，可得可见，定压过程线在T-s图上也是一指数函数曲线。比较其斜率为3)定压过程的功量和热量膨胀功技术功热量气体温度保持不变的过程。1)定温过程方程式及初、终状态参数关系式定温过程方程式：T=常数pv=常数根据pv=RgT，定温过程初、终态基本状态参数间的关系:2)定温过程在p-v图和T-s图上的表示在p-v图上，定温过程线为一等边双曲线。3)定温过程的功量和热量膨胀功技术功热量对于理想气体的定温过程，根据热力学第一定律表达式，热量也可以由熵的变化进行计算：上式对实际气体或液体的定温过程同样适用。气体与外界没有热量交换（q=0）的过程。1)绝热过程方程式及初、终状态参数关系式对于可逆绝热过程，可逆绝热过程也称为定熵过程。对于理想气体，可得令于是该式称为理想气体可逆绝热过程的过程方程式。，?称为比热容比，对于理想气体，一般用?表示，通常称为绝热指数，也称为定熵指数。2)绝热过程在p-v图和T-s图上的表示绝热过程初、终态基本状态参数间的关系:根据，上式可变为绝热线斜率定温线斜率3)绝热过程的功量和热量膨胀功:对于比热容为定值的理想气体，上式适用于比热容为定值的理想气体的任何过程。对于理想气体的可逆过程，代入上式技术功上式适用于流动工质的可逆与不可逆绝热过程。对于比热容为定值的理想气体，对于理想气体的可逆过程，代入上式**1.理想气体与实际气体热机的工质通常采用气态物质：气体或蒸气。气体：远离液态，不易液化。蒸气：离液态较近，容易液化。理想气体：一种经过科学抽象的假想气体。（1）理想气体分子的体积忽略不计；理想气体的特征：（2）理想气体分子之间无作用力；（3）理想气体分子之间以及分子与容器壁的碰撞都是弹性碰撞。理想气体在自然界并不存在，但常温下，压力不超过5MPa，的O2、N2、H2、CO等实际气体及其混合物都可以近似为理想气体。另外，大气或燃气中少量的分压力很低的水蒸气也可作为理想气体处理。又称克拉贝龙方程式。Rg为气体常数，单位为J/(kg·K)，其数值取决于气体的种类，与气体状态无关。对质量为m的理想气体，物质的量：n，单位：mol（摩尔）。摩尔质量：M，1mol物质的质量，kg/mol。物质的量与摩尔质量的关系：1kmol物质的质量数值与气体的相对分子质量的数值相同。摩尔质量与气体的相对分子量之间的关系：摩尔体积：Vm，1mol物质的体积，m3/mol。令，则得R称为摩尔气体常数。根据阿佛伽德罗定律，同温、同压下任何气体的摩尔体积Vm都相等，所以任何气体的摩尔气体常数R都等于常数，并且与气体所处的具体状态无关。R=8.314J/(mol·K)气体常数Rg与摩尔气体常数的关系：可得物质的量为n的理想气体的状态方程式由式1.热容定义：物体温度升高1K（或1℃）所需要的热量称为该物体的热容量，简称热容。物体热容量的大小与物体的种类及其质量有关，此外