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教 案
课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离
授课班级
课时 2
学问
1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论
教
与
技能
2、了解电离平衡常数及其意义
3、了解强电解质和弱电解质与构造的关系
学
过程
与
目 方法情感
的 态度
价值观
通过试验，培育学生观看、分析力量，把握推理、归纳、演绎和类比
等科学方法
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的简单的平衡体系
重
点
强、弱电解质的概念和弱电解质的概念
难
点
弱电解质的电离平衡
第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离
一、强弱电解质
电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
知 强电解质(strongelectrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的识 化合物(如强酸、强碱和大多数盐)
结 弱电解质(weakelectrolyte):在水分子作用下，只有局部分子电离成为构 离子化合物(如弱酸、弱碱和水)
与 二、弱电解质的电离板
1、CHCOOH CHCOO－+H＋
书 3 3
设 2、在肯定条件〔如温度、浓度〕下，当电解质分子电离成离子的速率和计 离子重结合生成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫
电离平衡(ionizationequilibrium)。3、电离平衡的特征：
(1)逆--弱电解质的电离是可逆的
(2)等--V =V ≠0
电离 结合
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动--电离平衡是一种动态平衡
定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变--条件转变时，电离平衡发生移动。4、影响因素：
内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
外因：
①浓度：温度上升，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离
○3同离子效应：在弱电解质溶液中参加同弱电解质具有一样离子的强电
解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数
1、定义：在肯定条件下，弱电解质的电离到达平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：AB A++B－ K
电离
?c(A?)?c(B-)
c(AB)
3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
4、K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
1 2 36、多元弱酸电离平衡常数：K＞K＞K
1 2 3
教学过程
教学步骤、内容
[回忆]什么是电解质？什么是非电解质？
[投影］请大家依据电解质的概念，争论以下几种说法是否正确，并说明缘由。
石墨能导电，所以是电解质。
由于BaSO不溶于水，所以不是电解质。
4
盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
SO、NH、NaO溶于水可导电，所以均为电解质。
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教学方法、手段、师生活动
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。非电解质指的是在水溶液里和熔
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［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。融状态下都故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个不能导电的条件同时具备。故2错。化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是化合物。
电解质。故3对。但NH、SO、CO和PO却是非电解质。故4错。因此，我
3 2 2 25
们要格外留意的是，电解质不肯定导电，导电物质不肯定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不肯定是非电解质。
［投影小结］电解质与非电解质比较
电解质
概 念在水溶液中或熔化状态
下能够导电的化合物
非电解质
在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物
有区分，电解质有强
电离特点
溶液中存在的微粒
构造特点实 例
全部或局部电离
离子或分子与离子共存
离子化合物、少量共价化合物
酸、碱、盐、金属氧化物和水
化合物不直接电离
溶质分子
极性键结合共价化合物
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物、
弱之分。
醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。
[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离