第三节化学反响热的计算
临沂高试验中学 尹克平
教学目标：学问与技能：
1、从能量守恒角度理解并把握盖斯定律；
2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；
3、学会化学反响热的有关计算。
过程与方法：
培育学生的自学力量、敏捷运用学问分析问题解决问题的力量
教学重点：
盖斯定律的应用，化学反响热的有关计算
教学难点：
盖斯定律的应用
课时安排：1课时
教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体关心教学教学过程：
【引入】在化学科学的争论中，常常需要知道物质在发生化学反响时的反响热，但有些反响的反响热很难直接测得，那么如何获得它们的反响热数据呢？这就是这节课要争论的内容。
【板书】第三节化学反响热的计算
【学问回忆】石墨的燃烧热：△H=mol1〕写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2〕二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
【讲解】正逆反响的反响热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。
【思考】298K，101kPa时，合成氨反响的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=mol在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进展反响，测得反响放出的热量总是少于，其缘由是什么？
【学生争论后答复，教师总结】该反响是可逆反响，在密闭容器中进展该反响将到达平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反响生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于。
【思考】如何测出这个反响的反响热：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
【学生答复】不能测量，由于C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2.
【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反响的反响热呢？
【学生答复】通过盖斯定律进展计算。
【指导阅读】阅读教材相关内容，争论并答复以下问题：
什么是盖斯定律？
盖斯定律在科学争论中有什么重要意义？
认真思考教材以登山阅历“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
【学生争论后答复，教师板书】一、盖斯定律
1、盖斯定律的内容:不管化学反响是一步完成或分几步完成,其反响热一样。换句话说,
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关,而与反响的途径无关。
2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反响的反响热。
【讲解】由于有些化学反响进展的很慢，有些反响不简洁直接发生，有些反响的产品不纯〔有副产物产生〕，这给测定反响热造成了困难。此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反响热
计算出来。
【思考】应如何用盖斯定律进展反响热的计算呢？
【讲解】2.盖斯定律直观化
1 2△H＝△H+△
1 2
【引导】由以上计算过程总结利用盖斯定律进展计算的步骤。
【学生总结答复，教师板书】
3、盖斯定律的应用
写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)
然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
【例1】①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ;
ΔH1=－kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
ΔH2=－kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(l);
ΔH3=-1370kJ/mol
试计算:
④2CO(g)＋4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH
【解】：①×2+②×4-③=④ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
＝－×2－×4＋1370＝－kJ/mol
【练习】25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=mol
②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=mol据此推断，以下说法正确的选项是〔 〕
由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;
由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
【过渡】以上我们争论了利用盖斯定律进展的反响热的计算，而对于反响热的计算的方法很多，，下面我们来争论一下有关反响热计算的综合计算。
【板书】二、反响热的计算
利用反响热的概念、盖斯定律、热化学方程式进展有关反响热的计算:常见题型：
题型一：有关热化学反响方程式的的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的推断、求算及测量
具体内容：
1.肯定量的物质参与反响放出的热量，写出其热化学反响方程式。
2、有关反响热的计算:
盖斯定律及其应用
依据肯定量的物质参与反响放出的热量〔或依据的热化学方程式〕