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2024-2025学年度第二学期期中学业水平质量监测
化学试题
(考试时间75分钟，满分100分)
一、单选题(每小题3分，满分39分)。
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂
B.光导纤维由高纯二氧化硅制成，能有效提高通信效率
C.葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
【答案】A
【解析】
【详解】A．玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂，而不是氧化钠、氧化钙和石英砂，A错误；
B．光导纤维具有导光性，能有效提高通信效率，它是由高纯二氧化硅制成，B正确；
C．SO2能杀死葡萄酒中的细菌，并能防止葡萄酒中的色素被氧化，所以葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化，C正确；
D．煮豆燃豆萁，是燃烧大豆秸秆产生热量，则能量变化主要是化学能转化为热能，D正确；
故选A。
2.液氨与钠发生反应：下列说法不正确的是
A.H与D互为同位素 B.中N元素的化合价为-3
C.NH3的球棍模型 D.的电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．是氢元素的两种不同核素，互为同位素，A正确；
B．中元素的化合价为价，元素的化合价为价，可知元素的化合价为，B正确；
C．中原子形成3个N-H键，其球棍模型为，C正确；
D．中原子形成3个N-H键，形成共价化合物，且含有一对孤电子对，其电子式为，D错误；
故选D。?
3.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和
C.和反应生成2molAB吸收的热量为
D.断裂和化学键需要放出akJ的能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知，生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，A错误；
B．根据图示可知，该反应的正反应为吸热反应，故反应物的键能之和大于生成物的键能之和，B正确；
C．物质状态会影响反应的能量变化，图示表示的是1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收的热量为(a-b)kJ，C错误；
D．断裂化学键吸收能量，根据图示可知断裂1molA－A和1molB－B键，吸收akJ能量，D错误；
故选B。
阅读材料，ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。回答问题。
4.下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A.用甲装置制备 B.用乙装置制备氨水
C.用丙装置制备 D.用丁装置提纯
5.下列反应的化学或离子方程式不正确的是
A.制的离子方程式：
B.白磷与溶液反应：
C.与足量的溶液反应的离子方程式：
D.雌黄制备雄黄的方程式：
6.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.具有强还原性，可用于火箭推进剂燃料
B.难溶度水，可用作瓜果保护气
C.具有还原性，可用作制冷剂
D.具有强氧化性，可用于制硝酸铵
【答案】4.C5.C6.A
【解析】
【4题详解】
A．Ca(OH)2与NH4Cl混合加热发生反应产生CaCl2、NH3、H2O，固体混合物加入时为防止水回流使试管炸裂，制取装置的试管口要向下倾斜，A正确；
B．NH3极易溶于水，为防止NH3溶于水导致导气管中气体压强减小而引起倒吸，在导气管末端安装了一个球形干燥管，因此可以用乙装置制备氨水，B正确；
C．氨气可被次氯酸钠氧化为N2H4·H2O，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水中，C错误；
D．N2H4·H2O沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D正确；
故选C；
【5题详解】
A．溶于水生成、NO，离子方程式为：，故A正确；
B．白磷与溶液反应生成、，离子方程式为，故B正确；
C．为一元酸，与足量的溶液反应的离子方程式：，故C错误；
D．雌黄（As2S3）和SnCl2、HCl制备雄黄（As4S4）的方程式为：，故D正确；
故选C；
【6题详解】
A．具有强还原性，可与H2O2、N2O4等氧化剂剧烈反应，放出大量热，产生大量气体，可用于火箭推进剂燃料，A正确；
B．N2可用作瓜果保护气是由于其化学性质稳定，不容易参加化学反应，与其难溶于水的性质无关，因此不具