化学平衡常数的教学设计
一、教学目标
1、学问与技能
知道化学平衡常数的含义。
能利用化学平衡常数进展简洁的计算。
2、过程与方法
在概念教学中，培育学生的思维力量。
通过化学平衡常数的计算教学，培育学生的计算力量。
通过对数据分析，培育学生分析、处理数据的力量，提高学生规律归纳力量。
3、情感态度与价值观
以本节学问为载体使学生感到猎取学问方法的喜悦，激发学生学习化学的乐观性。
通过对试验数据和图表的分析，培育学生严谨求实、乐观实践的科学作风。二、教学重点 化学平衡常数的意义、表示方法及简洁的计算。
三、教学难点 化学平衡常数的简洁的计算四、课时安排 一课时
五、教学方法 问题推动法、争论、比较法
活动
【复习导入】
教学内容 设计意图
假设在合成氨这条可逆反响中，在肯定的体积和肯定的条件下，投入肯定量的反响吸引学生的物，反响会向右进展，氨气的量会越来越多，当到达平衡时，V正=V逆，氨气的量到达最留意力
大，所以讲平衡状态是可逆反响的最大限度，那么，当到达化学平衡状态时，到底有多少反响物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有肯定的关系?这就是我们今日这节课要解决的问题。
【教师活动】
先请大家完成第48页的“沟通与争论”。计算肯定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进展反响，到达平衡后各物质平衡浓度比值是多少，完成书上的两组数据。观看这两组数据同学们是否觉察什么规律?
熬炼学生计算能
【学生活动】
【追问】
学生先计算出两组数据，通过认真观看比照，得出结论，后一组数据根本上是一个定力
值，是一个常数。
通过
这组浓度的比值是一个定值，是在什么条件下，这个试验掌握那些条件不变，哪些条对数据分析，
件发生转变？
观看图表觉察是在肯定的温度下〔25℃〕，四组不同的起始浓度，前两组是参加反
【学生活动】应物，反响向右进展，到达平衡；后两组是参加生物物，反响向左进展，最终到达平衡。
培育学生分
析、处理数据的力量，提高学生规律归
【追问】
【学生活动】
【教师总结并投影】
后一组平衡浓度的比值是一个定值，认真观看到底是什么浓度比什么浓度是肯定值？纳力量。生成物浓度系数次幂乘积与反响物浓度系数次幂乘积的比值是一个常数。
化学平衡常数
在肯定温度下，无论反响物的起始浓度如何，当一个可逆反响到达化学平衡状态时，
生成物浓度系数次幂乘积与反响物浓度系数次幂乘积的比值是一个常数。
【教师板书】
.表达式：对于可逆反响aA+Bb == cC+dDK=cc(C)·cd(D)/ca(A)·cb(B)
留意1、带入的是平衡浓度
【教师活动】
【学生活动】
观看P49页表2-9，总结一下书写平衡常数表达式要留意事项。通过比较，让学生悟出平衡常数表达式的书写留意点：
(1)与化学方程式书写有关，即与化学方程式中化学计量数的倍数有关。(2)固体、纯液体和水的浓度不必写出。
引导学生思考
让学生在沟通和争论中体会概念的构建明确化学平衡常数这一概念的内涵
【教师解释】
、稀溶液中的水分子浓度可不写。稀溶液的密度接近于1g·mL-l，水的物质的量让学生在
浓度为55．6mol.L-1。在化学变化过程中，水量的转变对水的浓度变化影响微小，所以水
沟通和讨
的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。水蒸汽要写。
论中体会
当反响中有固体物质参与时，分子间的碰撞只能在固体外表进展，固体的物质的概念的构量浓度对反响速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不建明确化写固体的浓度。 学平衡常
化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反响，由于书数这一概
【学生活动】
写的方式不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。课堂练习1：书写以下可逆反响的平衡常数的表达式
〔1〕N2+3H2 ≒2NH3
(2)2NH3 ≒N2+3H2
(3)1/2N2+ 3/2 H2 ≒NH3
(4)CO(g)+H20(g) ≒ H2(g)+C02(g)
念的内涵
(5)CH3COOH(aq)+H2O(l) ≒CH3COO一(aq)+H3O+(aq)
【教师活动】
〔6〕Fe(OH)3(s)≒Fe3+(aq)+3OH一(aq)
思考K1，K2，K3，什么关系？总结K的书写与方程式有关。
【学生活动】
课堂思考1、一个反响的平衡常数k?
c(H?)c(Cl?)c(HClO)
能否写出该方程式？
c(Cl)
2
【投影并提问】
通过争论我们知道了化学平衡常数的定义和表达式的书写。大家是否产生疑问，提出化学平衡常数的概念有什么意义?对我们争论化学反响进展的程度有什么