第1章物质及其变化
1.2物质的酸碱性
目录
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【基础巩固练】8
【发散思维练】9
【核心素养练】10
【中考提分练】12
1.酸性物质和碱性物质
(1)酸的概念
①电离：物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
②酸：在水中电离出的阳离了全部都是氢离子的化合物叫做酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
．．
酸在水中电离出离子
注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电产出氢离子，但还电离出其他阳离子，则
该物质不是酸，如。
【应用】食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸、柠檬酸都属于酸，
且都有酸味，都具有酸性。电动车用的铅蓄电池中含有硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有
酸味。
【注意】①酸电离出的阳离子只有氢离子，阴离子是酸根离子。
++
②NaHSO，溶于水虽然也会电离产生H，但同时还有其他阳离子(Na)产生，因而不
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属子酸。
③常见酸的电离方程式：
④具有酸味的物质，一般都是酸性物质，但酸性物质不一定都具有酸味。酸性物质不一
定属于酸，但酸都是酸性物质。
(2)碱的概念
在溶解或熔化状态下电离出的阴离了全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱在水溶液中电离出离子
2.酸碱指示剂
(1)能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指
示剂。石蕊试液和酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、中性和碱性溶液作用时
显示的颜色见下表：
溶液碱性溶液(例：氢氧化
酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐水)
指示剂钠溶液)
紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色
无色酚酞试液不变色不变色变红色
(2)常用酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酸试液。
3.溶液的酸碱度—pH
溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH表示。
（1）pH的范围
pH的范围通常在0—14之间，如下所示：
（2）pH与溶液酸碱性
①pH7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
②pH7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
③pH7时，溶液显中性。
【注意】①pH表示溶液酸碱性的强弱程度。应注意酸（碱）、酸性(碱性)和酸碱度的区
别和联系。
+-+
②pH是溶液中所含的H浓度或OH的浓度大小的一种表示方法。溶液中H浓度越大，
-+-
酸性越强，pH越小，OH的浓度越大，碱性越强，pH越大；当溶液中H浓度与OH浓度相
等时，则溶液的pH7，呈中性。
（3）研究溶液酸碱度的重要意义
①化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行：
②农业生产中，