第05讲溶液和溶解度
模块一思维导图串知识
模块二基础知识全梳理（吃透教材）
模块三教材习题学解题
模块四核心考点精准练
模块五小试牛刀过关测
1、通过溶解实验，理解溶解、溶液、溶质、溶剂等概念。
2、知道固体、液体、气体都可以是溶质，了解水、酒精、汽油等常见的溶剂。
3、了解悬浊液和乳浊液特点，
4、能区分溶液和悬浊液、乳浊液
5、理解饱和溶液的含义
6、认识饱和溶液与不饱和溶液的转化关系
7、理解溶解度的概念
8、知道影响溶解度大小的因素
9、学会相关的简单计算方法。
模块一：溶液
1．溶液：（1）能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）。
（2）被溶解的物质叫溶质。
（3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
2．溶液、悬浊液、乳浊液的比较：
溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程
固、液、气溶解在液体里
固体小颗粒悬浮在液体里
小液滴分散在液体里
稳定性
稳定
不稳定
不稳定
长期放置
均一、稳定
分层
分层
举例
糖水、汽水、饮料等
石灰水、泥水、血液等
牛奶、肥皂水
混合物：由多种物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
4．常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。
5．固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用__药匙__取，必要时可用纸槽取。
6.液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。
模块二：饱和与不饱和溶液
1．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
2．影响物质溶解性的因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
3．饱和溶液和不饱和溶液：
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
注意：（1）两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和或不饱和溶液就没有确定的意义。
（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质（如食盐），仍可溶解。
4．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）
饱和溶液eq\o(,\s\up11(加溶剂升高温度),\s\do4(蒸发溶剂降低温度加溶质))不饱和溶液
5．浓溶液和稀溶液：
溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液；溶有较少溶质的溶液叫做稀溶液。
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
模块三：溶解度
1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：（1）四个关键词：一定的温度，100g溶剂，达到饱和，溶质的质量；
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；
（3）溶解度单位为克；
（4）公式：S＝eq\f(溶质的质量,溶剂的质量)×100（克）
2．溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾；
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）：
溶解性等级
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g
10
1～10
0.01～1
0.01
举例
食盐
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
4.溶解度的表示方法
（1）表示方法
①溶解度表（会查看）；
②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
（2）变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（陡升型），代表物质是硝酸钾；
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（下降型），代表物质是氢氧化钙；
④气体的溶解度一般随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
教材习题01
1.下列叙述正确的是()
A.凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
B.不同的物质分散到水中都会形成溶液
C.泥水中，泥是溶质，水是溶剂
D.在科学实验中，水是最常用的溶剂
【答案】D
教材习题02
2.不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的溶剂，该溶液将发