第一节硫及其化合物
第五章化工生产中的重要非金属元素
情境导入
“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹是生活中的常见物品，过年时放鞭炮也是必不可少的，
硫磺、二氧化硫
同学们有没有注意到燃放烟花后，空气中往往弥漫着一股刺鼻味儿，这是什么物质的气味呢？
第三周期、第ⅥA族
非金属性：
问题：在周期表中找出硫元素，描述其位置，推测硫的原子结构、硫元素的性质。
+6
-2
+4
0
SO3
H2SO4
SO42-
H2S
Na2S
S2-HS-
S
SO2
H2SO3SO32-HSO3-
氧化性
还原性
氧化性+还原性
硫
的
全
家
福
比氧元素、氯元素弱
单质氧化性：
比O2、Cl2弱
S2-
硫广泛存在于自然界
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
硫的存在
化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在
硫铁矿（FeS2）
黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
俗称
颜色状态
延展性
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色晶体
质脆、易研成粉末
难溶
微溶
易溶
思考：若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去?
1.硫单质的物理性质
①CS2②热的NaOH溶液
任务一：硫单质的性质
②与非金属H2、O2反应
①与金属Na、Fe、Cu、Hg反应
O2过量能否生成SO3？
氧化性：Cl2＞S
温度计摔碎，撒上硫粉
2.硫单质的化学性质
任务一：硫单质的性质
氧化性
氧化性、还原性
歧化反应
氧化性还原性
2.硫单质的化学性质
任务一：硫单质的性质
回忆Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式
③与热碱溶液反应
思考：若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去?
①物理方法：CS2
②化学方法热的NaOH溶液
SO2物理性质
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
1.二氧化硫的物理性质
【实验5-1】
无色
气体
有刺激性气味
有毒
比空气大
易溶于水（1:40）
现象：
任务二：二氧化硫的性质
试管内液面上升，溶液呈现酸性（pH7)
思考：从物质类别和元素价态角度预测SO2的化学性质？
2.二氧化硫的化学性质
任务二：二氧化硫的性质
与水反应
与碱反应(NaOH)
与碱性氧化物反应(CaO)
①酸性氧化物的通性
S的化合价不变，始终为+4
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
与量有关的方程式
SO2通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量SO2呢？
能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2？
2.二氧化硫的化学性质
任务二：二氧化硫的性质
与氧化剂如O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4、Fe3+、H2O2、Na2O2等反应
②强还原性
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl(Br2、I2相似)
5SO2＋2MnO4?＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42?＋4H+
SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42?＋2Fe2+＋4H+
SO2＋H2O2＝H2SO4
（氯水褪色）
（KMnO4溶液褪色）
弱的氧化性，能与H2S发生归中反应
③氧化性
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
SO2＋Na2O2＝Na2SO4
（溶液由棕黄色变为浅绿色）
可逆反应
2.二氧化硫的化学性质
任务二：二氧化硫的性质
催化氧化
④漂白性（特性）
实验操作
实验现象
实验结论
用试管取2mL在实验5?1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化
加热试管，注意通风，观察溶液的变化
溶液褪色
溶液恢复红色
SO2有漂白作用
SO2的漂白性
具有可逆性
思考：SO2漂白性为什么可逆？
【实验5-2】
2.二氧化硫的化学性质
任务二：二氧化硫的性质
漂白原理：SO2跟有色物质化合生成一种
无色的不稳定化合物。
溶液很快变成红色，但不褪色
溶液立即变红，随后褪色
紫色石
蕊溶液
褪色
溶液恢复红色
溶液不恢复红色
褪色
④漂白性（特性）
非氧化还原反应
2.二氧化硫的化学性质
任务二：二氧化硫的性质
能漂白红花，品红，红纸
不能漂白酸碱指示剂
SO2的漂白性特点：
1、暂时性、可逆的
2、选择性
思考:SO2使溴水、KMnO4溶液褪色体现了SO2的漂白性吗？
体现SO2的还原性，是氧化还原反应
思考:将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，滴入品红溶液，品红褪色吗？
不褪色
2.二氧化硫的化学性质
任务二：二氧化硫的性质
漂白性物质总结比较
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
物质
原理
效果
实质
将有色物质氧化成无色物质
与有色物质化合生成不稳定的无色物质
疏松多孔，较大表面积，吸附有色物质
永久
暂时