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2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练
1．“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填或)；装置丙盛装的试剂是。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为。
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为。
(4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式。
(5)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：
经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和。(写化学式或离子符号)
(6)实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述
现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
与的浓溶液混合加热
浓硫酸与固体、固体共热
①实验的目的是探究对反应的影响。
②实验现象：、、有黄绿色气体生成，、没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是。
2．氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题：
(1)合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式：。
(2)用氯化铵和氢氧化钙混合加热进行氨气的制备。
①氨气的发生装置可以选择上图中的(填字母)，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置F中漏斗的作用是。
(3)氨的催化氧化：如图是探究氨的催化氧化简易装置，实验时观察到锥形瓶中钳丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是(填化学式，下同)，白烟的成分是。
3．氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；
ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称：，通入发生反应的化学方程式：。
(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的：(填序号)
a．便于产物分离????b．防止暴沸????c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因(用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中的尾气常用(填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：。
(6)列出本实验产率的计算表达式：。
(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在。
4．1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30mL浓硫酸、15mL95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)。
第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；
第二步将乙烯通入液溴：(反应放热)。
回答下列问题：
(1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为。
(2)实验室制取乙烯的化学方程式为，反应类型为。
(3)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是。
(4)装置C中盛装的是NaOH溶液，装置C作用是。
(5)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是、。
(6)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器(填序号)分离。再加入无水氯化钙干燥，静置一段时间后经过(填实验操作名称)分离氯化钙，最终选用以下实验仪器(填编号)经(填实验操作名称)得到产品。