实验活动
酸碱中和滴定及拓展应用;一、酸碱中和滴定
1．实验原理
(1)用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。
HA+BOH=BA+H2O，
反应完全时，n(HA)=n(BOH)
C(HA)V(HA)=C(BOH)V(BOH);一、酸碱中和滴定
1．实验原理;一、酸碱中和滴定
1．实验原理;记住pH的变色范围;一、酸碱中和滴定
2．指示剂的选择;一、酸碱中和滴定
2．指示剂的选择;;3．实验操作
(1)主要仪器;3．实验操作
(1)主要仪器;3．实验操作
(2)实验操作;(2)滴定前准备;(3)滴定操作;(5)数据处理;偏大;1．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。;步骤;二、酸碱中和滴定的拓展应用
1．氧化还原滴定
(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
(2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C、Na2S2O3等。
(3)指示剂：如KMnO4溶液可自身指示滴定终点，淀粉可用作碘量法的指示剂。;2．沉淀滴定
(1)概念：利用沉淀反应进行滴定、测量的方法。常见的沉淀滴定为银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂(AgCl比Ag2CrO4更难溶)。;氧化还原滴定
1．测定肼(N2H4)的质量分数。取含N2H4的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用cmol·L－1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，则该溶液中肼的质量分数为__________%。;2．为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液???体积为VmL。
(1)滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________________
________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。;3．硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。已知SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：
①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液100.00mL；
③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机化合物覆盖；
④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag＋，终点时所用体积为10.00mL。;已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12。
(1)滴定终点的现象为______________________________________________。
(2)产品中SO2Cl2的质量分数为________；若步骤③不加入硝基苯，则所测SO2Cl2含量将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。