第1章物质及其变化
1.5-1酸和碱之间发生的反应（一）酸碱中和反应
目录
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【基础巩固练】4
【发散思维练】7
【核心素养练】11
【中考提分练】14
1.中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如：
HCl+NaOHNaCl+HO2HCl+Ca(OH)CaCl+2HO
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HSO+2NaOHNaSO+2HO2HCl+Mg(OH)MgCl+2HO
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【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如
6HCl+FeO2FeCl+3HO.
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与发生中和反应，现象不明显（无沉淀、气体产生，也无颜色变化）。所
②NaOHHCl
以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
2.【实验探究】酸和碱反应
实验：在2支分别盛有3mL氢氧化钠溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向
2支试管里滴入稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡，直到红色刚好褪去。然后用滴管吸取反应
后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上会留有白色固体。
问题：上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸后，溶液从红色变为无色，这说明溶
液的酸碱性发生了什么变化？氢氧化钠与盐酸或硫酸发生反应了吗？
归纳：酚酞在实验中起指示作用，酚酞溶液从红色变为无色说明溶液由碱性变为中性或
酸性，由此可以判断氢氧化钠与盐酸或硫酸发生了反应，都生成了盐和水，化学方程式分别
是HCl＋NaOHNaCl＋HO，HSO＋2NaOHNaSO＋2HO。
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继续探究：用什么办法能够知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，
恰好完全反应？？
归纳：利用酸和碱的化学性质设计实验方案。
方法一：向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱
过量；若显紫色说明恰好完全反应。
方法二：向反应后的溶液中加入无色酚酞试液，若显红色说明碱过量；若显无色说明酸
过量或恰好完全反应。
方法三：向反应后的溶液中加入蓝色硫酸铜溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若
无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
方法四：向反应后的溶液中加入金属铁，若产生气泡说明酸过量；若无明显现象说明碱
过量或恰好完全反应。
1.中和反应的实质
盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如图甲所示。
+
酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H。
氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能解离出自由移动的金属阳离子和OH，如图乙所示。-
由于碱溶液中都含有OH，所以碱溶液也具有相似的化学性质。-
+-
中和反应的实质就是酸溶液中的H与碱溶液中的OH结合生成水的过程。如
+-+-
HCl+NaOHNaCl+HO中实际参加反应的是H和+OH，即H+OHHO（如图丙所示）。
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很多中和反应生成的盐的阳离子和阴离子仍在溶液中自由移动，如NaOH与HCl（如图丙所
示）、KOH与HSO、NH·HO与HCl等的中和反应。但有些中和反应生成的盐以沉淀的