课题
第四节沉淀溶解平衡（第2课时）
主备课人
授课日期
年月日
课标要求及本节课在大单元中的地位
课标要求：了解沉淀的生成、溶解与转化，学会用平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
地位：教材将理论分析和实验活动结合，引导学生运用学过的知识去分析和解决实际问题，突出化学理论的应用价值。在初中化学的基础上，进一步发展学生的认识，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。
教学目标
1.通过实验了解沉淀的生成、溶解与转化；
2.能应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
教学重点
应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
教学难点
应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
教学资源
课标、教材、教辅《名师伴你行》
教学过程
知识回顾：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
一定温度下，溶解平衡时：溶度积Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)
任意时刻：离子积Q=c(Ag+)·c(Cl-)
(1)当QKsp时，生成沉淀；
(2)当Q=Ksp时，溶解平衡；
(3)当QKsp时，沉淀溶解。
过渡：难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变离子浓度的大小，使平衡向着需要的方向移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
交流与讨论1：从海水中提取得到的粗盐中，常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，还需要进一步提纯。除去其中的Mg2+、Ca2+、SO42-，常用的方法是什么？你用到了哪些化学知识？
二、沉淀溶解平衡的应用：
1、沉淀的生成QKsp
（1）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。
思考与交流1：如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？
[选择加入钡盐。因为Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)，向溶液中分别
加入等物质的量的钡盐和钙盐，钡盐使溶液中剩余的c(SO42-)较小，
沉淀更完全。]
思考与交流2：如何除去工业原料氯化铵中混有的氯化铁？
化合物
开始沉淀时的pH（0.1mol/L）
沉淀完全时的pH
（＜10-5?mol/L）
Fe(OH)3
1.9
3.7
加氨水调pH至7~8，Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
思考与交流3：如何除去某溶液中的Cu2+？
以Na2S或H2S做沉淀剂，
Cu2++S2-=CuS↓，Cu2++H2S=CuS↓+2H+
（2）方法：①调pH法；②加沉淀剂法。
应用：化学沉淀法处理废水
交流与讨论2：CaCO3难溶于水，但可以溶于盐酸，为什么？
CaCO
CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
+H＋
HCO3-
+H＋
H2CO3
H2O+CO2?
2、沉淀的溶解QcKsp
（1）原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
思考与交流4：若使Mg(OH)2沉淀溶解，可以采取什么方法？应用平衡移动原理分析、解释实验3-3中发生的反应。
Mg(OH)
Mg(OH)2沉淀
a.滴加
蒸馏水
Mg(OH)2沉淀
b.滴加盐酸
活动与探究：实验3-3
现象：Mg(OH)2沉淀溶于盐酸，但不溶于蒸馏水。
（2）方法：酸溶解法[类似的可用强酸溶解的难溶电解质还有FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等。]
交流与讨论3：对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，怎么使其溶解？（将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。）
活动与探究：实验3-4
2mLNaCl溶液b.
2mLNaCl溶液
b.滴加4滴
KI溶液
c.滴加8滴
Na2S溶液
a.滴加2滴
AgNO3溶液
?
?
现象：先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀，再转化为黑色沉淀。
3、沉淀的转化
（1）沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。
（2）沉淀转化的规律
①一般说来，溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀。
两者差别越大越易转化。
生活应用1：沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。例如，锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，又会影响锅炉的使用寿命，并形成安全隐患，因此要定期去除锅炉水垢。
思考与交流4：锅炉水垢中含有CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。
1.分析将CaSO4转化为CaCO3的原理；
2.写出除去CaSO4的化学方程式和离子方程式。
生活应用2：自然界中矿物的转化；氟化物预防龋齿的化学原理。
思考与交流6：BaSO4能否转